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《2022届高考化学一轮复习规范练36分子结构与性质含解析新人教版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高考分子结构与性质(时间:45分钟 满分:100分)非选择题(共6小题,共100分)1.(2019全国Ⅲ)(14分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题:(1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是 ,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)。 (2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为 ,其中
2、Fe的配位数为 。 (3)苯胺()的晶体类型是 。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃),原因是 。 (4)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是 ;P的 杂化轨道与O的2p轨道形成 键。 (5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:-13-/13高考这类
3、磷酸根离子的化学式可用通式表示为 (用n代表P原子数)。 答案:(1)Mg 相反(2) 4(3)分子晶体 苯胺分子之间可以形成氢键(4)O sp3 σ(5)(PnO3n+1)(n+2)-解析:(1)根据元素周期律可知,与Li元素处于“对角线”位置的元素为Mg,两者的化学性质相似。基态Mg原子的M层电子排布式为3s2,根据泡利原理可知,这两个电子的自旋状态相反。(2)根据信息可知,双聚分子为Fe2Cl6,其结构式应为。Fe原子与周围4个氯原子成键,即Fe的配位数为4。(3)苯胺是由分子构成的物质,其晶体属于分子晶体。由于苯胺分子中的N原
4、子可与相邻苯胺分子中的氨基上的氢原子间形成氢键,而甲苯分子间只存在分子间作用力,导致苯胺的熔点、沸点高于甲苯的熔点、沸点。(4)根据元素周期律可知,H、N、P、O四种元素的电负性大小顺序为O>N>P>H。由磷酸分子的结构简式可推知NH4H2PO4中的P的杂化类型为sp3杂化,磷原子的sp3杂化轨道与氧原子2p轨道形成的是σ键。-13-/13高考(5)根据题干中焦磷酸根离子和三磷酸根离子的模型可推知两者的化学式分别为P2O74-、P3O105-,两化学式差值为PO3-,由此得到PnO3nn-,再由P2O74-与(PO3-)2(即P2O62-)的
5、差值(O2-)可得这类磷酸根离子的化学式通式为PnO3nn-+O2-=(PnO3n+1)(n+2)-。2.(16分)X、Y、Z、M、R为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素,X与其他四种元素不同周期不同主族,M原子最外层2p能级上有两个未成对电子,Y易与M形成两种常见的化合物,R在周期表的第9列。回答下列问题:(1)R基态原子M能层的电子排布式为 ,其原子核外共有 种不同能量的电子。 (2)Y、M均可与X形成18e-的分子,其中属于极性分子的为 (填分子式),分子中Y、M两种原子杂化方式依次为 、 。
6、(3)Z与M可形成的两种常见酸根离子的立体构型为 、 。 (4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8,其沸点为52℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、二硫化碳等,是一种重要的有机合成催化剂,其结构如图所示,则该化合物属于 晶体,该晶体中存在的作用力有 (填字母)。 a.离子键 b.配位键 c.σ键 d.π键 e.氢键 f.X德华力答案:(1)3s23p63d7 7 (2)H2O2 sp3 sp3 (3)平面三角形 V形 (4)分子 bcdf解析:(1)由题可知R为第四周期元素并且在周期表的第9列,则R为Co,其基态原子
7、M能层的电子排布式为3s23p63d7,其原子核外共有7种不同能量的电子。-13-/13高考(2)由题可知X为H,Y为C,M为O,Y、M均可与X形成18e-的分子,分子中Y与X形成的18e-的分子为C2H6,M与X形成的18e-的分子为H2O2,其中属于极性分子的为H2O2,两种分子中C、O的杂化方式依次为sp3、sp3。(3)由题可知Z为N,与M形成的两种常见酸根离子为NO3-、NO2-,NO3-的价层电子数=1+5+1-3×22=1,没有孤电子对,所以为平面三角形,NO2-的价层电子数=1+5+1-2×22=2,还含有一对孤电子对,所以为
8、V形。(4)Co可形成原子簇化合物Co2(CO)8,其沸点为52℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、二硫化碳等,是一种重要的有机合成催化剂,则该化合物属于分子晶体,该晶体
