高考化学一轮复习 专题13_2 分子结构与性质(练)(含解析)

高考化学一轮复习 专题13_2 分子结构与性质(练)(含解析)

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1、专题13.2分子结构与性质1.【2017届浙江省温州中学高三上10月高考模拟】下列说法正确的是()A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力,其中氢键、离子键和共价键是化学键2+均含有配位键C.SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形D.石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键【答案】B【解析】试题分析:A.CO2、SiO2中的C、Si的价层电子对数为4,均为sp3杂化,SO2中S原子的价层电子对数为2+(6-2×2)=3,为sp2杂化,故A错误;B.在物质或离子中中

2、心原子含有空轨道,和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键,所以H3O+、NH4+、2+均含有配位键,故B正确;C.SO32-中S原子的价层电子对数为3+(6+2-2×3)=4,含有一个孤电子对,属于三角锥形,CO32-中C原子的价层电子对数为3+(4+2-2×3)=3,没有孤电子对,为平面三角形,SiO32-为平面三角形,故C错误;D.金属单质中含有金属键,石墨、新型高分子导电材料聚乙炔中含有共价键,没有金属键,故D错误;故选B。考点:考查了杂化类型的判断和微粒构型的判断的相关知识。6.将K、SiO2、

3、Na2O、NaOH、NaHSO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有()A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】B【解析】试题分析:K为金属晶体,熔化时克服金属键,Na2O、NaOH、NaHSO4为离子晶体,熔化时克服离子键,SiO2-17-是原子晶体,熔化时克服共价键,需要克服相同类型作用力的物质有3种,答案选B。考点:考查微粒间的相互作用,晶体类型的判断等知识。7.下列物质中,含有非极性共价键的是,属于共价化合物的是,属于离子化合物的是,属于含共价键的离子化合物是,在固态或液态时存氢键的分子

4、是,极性键形成的直线分子是(填对应序号)。①Cl2②BaCl2③H2SO4④NaOH⑤NH3⑥CO2⑦Na2O2⑧H2O⑨H2S⑩NH4Cl【答案】含有非极性共价键的是①⑦;属于共价化合物的是③⑤⑥⑧⑨;属于离子化合物的是②④⑦⑩;属于含共价键的离子化合物是④⑦⑩;在固态或液态时存氢键的分子是⑤⑧;极性键形成的直线分子是⑥和极性共价键。综上所述,。考点:化学键8.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等,氮、磷、砷位于同一主族,回答下列问题:(1)写出基态As原子的

5、核外电子排布式________________________。(2)根据元素周期律,原子半径GaAs,第一电离能GaAs。(填“大于”或“小于”)(3)氮原子的L层中有__________对成对电子,NH4+的立体构型是__________,其中心原子的杂化方式为__________;PCl3属于含有键的分子(填“极性”或“非极性”)。【答案】(1)3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3-17-(2)大于;小于(3)1;正四面体;sp3;极性;极性考点:考查原子结构、

6、元素周期律、化学键和非极性分子等1.【2017届安徽省安庆市怀宁中学等六校高三第一次联考】二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是()A.二茂铁属于分子晶体B.在二茂铁结构中,C5H与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键C.已知:环戊二烯的结构式为:,则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D.C5H中一定含π键【答案】B考点:考查晶体的

7、特点、杂化类型、化学键等知识。2.下列关于σ键和π键的理解不正确的是()-17-A.σ键一般能单独形成,而π键一般不能单独形成B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转C.CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C-C键,所以键能都相同D.碳碳双键中有一个σ键,一个π键,碳碳叁键中有一个σ键,两个π键【答案】C【解析】试题分析:A.分子中可只含σ键,但含π键时一定含σ键,则σ键一般能单独形成,而π键一般不能单独形成,故A正确;B.σ键为球对称,π键为镜面对称,则σ键可以绕键轴旋转,π键一

8、定不能绕键轴旋转,故B正确;C.三种分子中分别含C-C、C=C、C≡C键,则C-C的键长、键能均不相同,故C错误;D.双键、三键中均只含1个σ键,其余为π键,则碳碳双键中有一个σ键,一个π键,碳碳叁键中有一个σ键,两个π键,故D正确;故选C。考点:考查共价键的形成及类型3.下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是()A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子C.H

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