专题12.2+分子结构与性质（练）-2018年高考化学一轮复习讲练测+Word版含解析.doc

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家1．【2017届浙江省温州中学高三上10月高考模拟】下列说法正确的是（）A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键[B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。D．测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入

2、量热装置中，并不断搅拌，待温度稳定后记下温度【答案】C错误；答案选C。2．【宁夏石嘴山市第三中学2018届高三9月月考】比较下列各组化合物的沸点，前者低于后者的是（）A．乙醇和氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．H2O和H2Te【答案】B-21-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家【解析】A、乙醇分子间存在氢键，导致其沸点增大，因而乙醇的沸点高于氯乙烷，A错误。B、邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸属于同分异构体，邻羟基苯甲酸可

3、以形成分子内氢键，导致分子间作用力减小，熔沸点降低，对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，导致分子间作用力增大，熔沸点增大，因而邻羟基苯甲酸沸点小于对羟基苯甲酸，B正确。C、对羟基苯甲醛形成分子间氢键,增大了分子间作用力,邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,减小了分子间作用力,因而前者沸点大于后者，C错误。D、H2O分子间可以形成氢键，导致分子间作用力增大，而使其沸点大于H2Te，D错误。正确答案为B。3．【2018版高考总复习专题十一跟踪训练】下列描述正确的是（）A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO的中心原子均为

4、sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键【答案】B【解析】A．CS2中价层电子对个数=2+（4-2×2）/2=2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故A错误；B．SiF4中价层电子对个数=4+（4-4×1）/2=4，SO32-中价层电子对个数=3+（6+2-3×2）/2=4，所以SiF4和SO32-中中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，故B正确；C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为3：2，故C错误；D．水

5、加热到很高温度都难分解是因O-H键的键能较大，与氢键无关，故D错误；故选B。4．【江西省玉山一中2017届高三板块复习测试】在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键【答案】B5．【2017届福建省华安一中高三上学期开学考试】下列说法中正确的是（）A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化B．H3O+、NH4+、[Cu(

6、NH3)4]2+均含有配位键C．SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形D．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键【答案】B-21-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家【解析】A．CO2、SiO2中的C、Si的价层电子对数为4，均为sp3杂化，SO2中S原子的价层电子对数为2+(6-2×2)=3，为sp2杂化，故A错误；B．在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，所以H3O+、NH4+、[Cu(N

7、H3)4]2+均含有配位键，故B正确；C．SO32-中S原子的价层电子对数为3+(6+2-2×3)=4，含有一个孤电子对，属于三角锥形，CO32-中C原子的价层电子对数为3+(4+2-2×3)=3，没有孤电子对，为平面三角形，SiO32-为平面三角形，故C错误；D．金属单质中含有金属键，石墨、新型高分子导电材料聚乙炔中含有共价键，没有金属键，故D错误；故选B。6．【2017届福建省华安一中高三上学期开学考试】下列物质的立体结构与CH4相同的是（）A．H2OB．P4C．NH3D．CO2【答案】B所以是直线形结

8、构，故D错误；故选B。7．【宁夏石嘴山市第三中学2018届高三9月月考】指出下列分子的空间构型；（1）OF2____________；（2）BeF2_____________；（3）PF3____________；（4）BrO3-______________。【答案】V形直线型三角锥形三角锥形【解析】（1）OF2中中心原子为O，F为配位原子，价层电子对数=（6+1×2）/2=4，成键电子对数为2，孤电子对数为4-