高二化学期末迎考试题.docx

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1、高二化学期末迎考试卷一、选择题.下列说法正确的是（）．需要加热的化学反应都是吸热反应．中和反应都是放热反应．原电池是将电能转化为化学能的一种装置．水力发电是将化学能转化为电能的过程．下列说法中正确的是（）．能自发进行的反应都是放热反应．凡是熵增加的反应一定能自发进行．在一定条件下，吸热反应可以自发进行．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行．可逆反应()＋()2C()＋()，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ()＝(·)；②υ＝()(·)；③υ()＝(·)；④υ()＝(·)；该反应进行最快的是（）．①．②．③．④．增大

2、压强，对已达到平衡的反应()()()()产生的影响是（）．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动．℃时，将置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：()()。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是）①的消耗速率与的生成速率之比为②生成速率与消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤的物质的量浓度不再改

3、变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。．②③⑥⑦．①④⑧．只有①④．只有⑦⑧．下列说法正确的是()．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大．升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡

4、的反应()＋()()＋()，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；（②已达到平衡的反应()＋()()，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高；③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达到平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．①④．①②③．②③④．①②③④1/4.下列推论正确的是()()()△，()()()(石墨，)(金刚石，（）△；则：△>△)△，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定()()()(

5、)△，则：含的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为.()()()△>，△>，则：该反应任何温度下都能自发进行．已知某可逆反应（）（）（）⊿?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间、温度和压强与反应物在混合气体中的百分含量的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()、<、>、>，⊿<；、>、<、>、⊿>；、<、>、<，⊿<；、>、<、<、⊿>；．下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是()①()＋()＝()＋()；()＋()＝()＋()②()＋()＝()；()＋()＝()③℃时，在一定条件下，将和分别置于恒容和恒

6、压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为、④()＝()＋()()＋()＝()()．①②③．②④．②③④．③④．将固体置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①()()＋()②()()＋()达到－－平衡时，()＝·，()＝·，则此温度下反应①的平衡常数为()．．16．．．某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A()()3C()达到平衡时，、和的物质的量分别为、、。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是()．充入氦（）（与容器中气体不反应），平衡不移动．充入、、各，平衡将向正反应方向移动．将、、各减少，

7、的百分含量增加．加入一定量的气体达平衡后，的百分含量一定增加．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：．()＋()＝()＋()－＝＋·．()＋()＝()＋()－＝＋·则下列说法不正确的是（）．降低温度，可提高路线中乙醇的转化率．从能源消耗的角度来看，路线制氢更加有利．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源．由、知：()＋()＝()－＝－·．如图所示，三个烧杯中分别充满气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在()2/4中加入无水，在()中加入晶体，()中不加其他任何物质。发现：()中红综色变深，()中红

8、棕色变浅。下列叙述正确的是()．溶于水时放出热量．溶于水时放出热量．在密闭容器中有可逆反应：．烧瓶()中气体的压强不变．烧瓶()中气体的压强增大()＋()()＞处于平衡状态(已知＋＞)，则下列说法正确的是()①升温，()()的比值变小②降温时体系内混合气体的平