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时间:2019-05-25
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1、高三化学迎考模拟试题3 可能用到的相对原子质量:H-1,O-16,Na-23,Al-27,S-32 一、选择题 1.已知在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH:复分解反应存在一个规律:碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请你判断下列离子反应不能成立的是( ). A.CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O- B.CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO C.CO2+H2O+C6H5O-→HCO3-+C6H5OH D.CO2+H2O+2C6H5O-→C
2、O32-+2C6H5OH 2.已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构,在反应OCN-+OH-+C12→CO2+N2+C1-+H2O(未配平)中,如果有6molC12完全反应,则被氧化的OCN-的物质的量是( ). A.2mol B.3mol C.4mol D.6mol 3.如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物,静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动,下列说法不正确的是( ). A.此碱金属可能是钾或钠
3、 B.反应一段时间煤油会燃烧 C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D.若是金属锂则不能观察到上述现象 4.既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是( ).①Al ②(NH4)2CO3 ③氨基酸 ④油脂 A.②④ B.①② C.①②③ D.①②③④ 5.某固体物质和某浓酸在玻璃器皿中加热条件下反应,产生气体的相对分子质量或平均相对分子质量为28,则参加反应的两物质是(
4、). A.Zn和浓H2SO4 B.C和浓HNO3 C.MnO2和浓盐酸 D.Cu和浓H2SO4 6.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 ( ). A.c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/L B.c(CH3COOH)>c(CH3COO—) C.c(H+)=c(CH3COO—)-c(CH3COOH) D.c(CH3COO—)>c(Na+) 7.
5、将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂,分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1;②一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为V2;③一份直接放入足量的盐酸中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3.下列说法正确的是( ). A.V1=V3>V2 B.V2>V1=V3 C.V1=V2>V3 D.V1>V3>V2 8.在425℃时,在1L密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡,分析下面示意图, 从下列选项中选出
6、能从示意图中读出相关信息的不正确选项( ). A.同温同压下,只要物质比列适量从正、逆方向都可以建立同一平衡状态。 B.上述图象表示的反应为H2(g)+I2(g)2HI(g)。 C.图(1)H2的转化率+图(2)HI的转化率=100% D.相同条件下,分别从正、逆方向建立等同的平衡状态,所须时间相同。 二、非选择题 9.(15分)科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题: (1)实验测得,1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________
7、_____ (2)利用水分解制备H2,某化学家设计了下列化学反应步骤:①_____________(反应条件750℃) ②2HBr+HgHgBr2+H2↑③HgBr2+CaOHgO+CaBr ④2HgO2Hg+O2↑反应①可表示为 。 (3)下图是某国正在研究中的一种流程(硫—碘热循环法制氢气),其中用了过量的碘。用硫—碘热循环法制氢气总化学反应方程式: 。
8、用硫—碘热循环法制取氢最大的优点是(写出2点) 和 _____。 (4)2007年9月12日新浪科技网报道:美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧,这一发现很可能是21
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