高二化学期末迎考试题

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1、高二化学期末迎考试题一、选择题1.下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程2．下列说法中正确的是（）A．能自发进行的反应都是放热反应B．凡是熵增加的反应一定能自发进行C．在一定条件下，吸热反应可以自发进行D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行3．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ(A)＝0.15mol/(L·s)；②υ(B)＝0.

2、6mol/(L·s)；③υ(C)＝0.3mol/(L·s)；④υ(D)＝0.2mol/(L·s)；该反应进行最快的是（）A．①B．②C．③D．④4．增大压强，对已达到平衡的反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2Q(s)产生的影响是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动5．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放

3、入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧6．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化

4、分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　)①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达到平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g

5、)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高；③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达到平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动4A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④8.下列推论正确的是（）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石

6、墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行T1P1tB%T1P2T2P29．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）⊿H?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()A、T1<

7、T2、P1>P2、m+n>P1，⊿H<0；B、T1>T2、P1P1、⊿H>0；C、T1P2、m+nT2、P10；10．下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是()①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH1；H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2③t℃时，在一定条

8、件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　ΔH2A．①②③B．②④C．②③④D．③④11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)　②2HI(g)H2(g)＋I2(g)　达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L