最新硫及硫的氧化物教学讲义PPT课件.ppt

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1、硫及硫的氧化物一.硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：2.物理性质：第三节硫和氮的氧化物硫铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)石膏（CaSO4.2H2O）芒硝（Na2SO4.10H2O）黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.硫化物:硫酸盐:阅读教材P89-903.化学性质：△既有氧化性又有还原性！S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2点燃4.用途：黑火药、制硫酸△硫在氧气中燃烧+2+1SO2(少）+Ca(OH)2CaSO3+H2O(2)SO2与碱反应SO2(少)+2NaOH=

2、=Na2SO3+H2O(1)SO2与水反应2SO2（足）+Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2（足）+NaOH==NaHSO3(二)、化学性质-酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O思考：怎样检验这气体？（3）与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）（4）与盐溶液反应酸性：H2SO3＞H2CO3（弱酸）Na2CO3+SO2+H2O=Na2SO3+CO2+H2OSSS（SO

3、2）S-20+4+62.SO2既有还原性又有氧化性还原性:氧化性:1.SO2具有酸性氧化物的通性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2H2S=3S↓+2H2O可被Cl2、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。资料卡片：（91页）预防硫化氢中毒科学探究品红溶液褪色溶液变回红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色这是检验SO2的方法之一.北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目3.SO2的漂白性2.SO2既有还原性又有氧

4、化性1.SO2具有酸性氧化物的通性原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合反应程度：暂时性，加热可复原范围：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色二氧化硫的化学性质漂白性的比较名称原理实质程度范围二氧化硫氯水二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质化合作用氧化作用暂时性，加热可复原永久性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色物质活性炭潮湿氯气臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理物理变化或化学变化吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化漂白

5、生成无色化合物物理化学化学化学化学资料：几种物质漂白性比较2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O==H2SO4（放出大量热）⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途SO3：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O具有酸性氧化物的通性近來市場上陸陸續續發現有毒的內地食品在港公然發售。有毒食品包括：1、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A、H2SB、SO3C、H2SO4D、SO22、 下列

6、气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（）A、COB、CO2C、SO2D、N2DC4.下列关于SO2的说法不正确的是()A.是无色无味的气体B.能使品红溶液褪色C.一定条件下能与O2反应D.具有氧化性和还原性E.水溶液具有强酸性AE3.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将[]A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性D5.下列化学反应表示SO2作还原剂的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2

7、SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO46.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)①Cl2(HCl):②SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):BD通人饱和食盐水通人饱和NaHSO3溶液通人饱和NaHCO3溶液饱和NaHCO3液溶液7.下列叙述中,正确的是()A.SO2在空气中易被氧化为SO3；B.在标准状况下,SO3的气体摩尔体积是22.4升；C.SO2与SO3都能与水剧烈反应；D.SO2可用于漂白纸浆,SO3不能。D氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者

8、(1:1)一起漂白潮湿的有色布条，可观察到的现象（）A.颜色不褪B.颜色立即褪去，加热后又恢复C.颜色立即褪去D.颜色褪去，加热颜色不复现A9.关于S