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《2022高考化学一轮复习第八单元水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件新人教版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3节 盐类的水解第八单元2022备考要点1.能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。2.能通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡,认识影响盐类水解的主要因素。3.结合真实情景中的应用实例,能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题素养要求1.变化观念与平衡思想:从水的电离及平衡移动分析盐类水解的实质。运用化学平衡原理分析外界条件对盐类水解的影响。2.证据推理与模型认知:利用平衡思想和守恒关系等认知模型,并能运用模型判断
2、盐溶液的酸碱性和离子浓度之间的数量关系。3.科学探究与创新意识:设计简单的实验方案进行探究,对实验现象作出解释。4.科学态度与社会责任:认识盐类水解平衡在生产、生活和科学研究中的应用,利用盐类水解平衡知识解释有关实际问题。考点一盐类水解及规律必备知识自主预诊知识梳理1.盐类的水解2.盐水解离子方程式的书写(1)一般要求。一般盐类水解程度很小⇨水解产物的量很少⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等)不写其分解产物的形式如NH4Cl的水解的离子方程式为。(2)三种类型的盐水解离子方程
3、式的书写。①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为。②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式为。③阴、阳离子相互促进的水解:水解基本完全的反应,书写时要用“==”且标“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合,反应的离子方程式为。2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑微点拨可借助盐类水解反应的化学平衡常数(即我们平时说的水解常数)分析水解平衡移动方向。水解平衡常数只受温度的影响,它
4、随温度的升高而增大,它与电离常数Ka(或Kb)及水的离子积KW的定量关系为Ka·Kh=KW(或Kb·Kh=KW)。3.盐类水解的规律盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐实例NaCl、KNO3NH4Cl、u(NO3)2CH3COONa、Na2CO3是否水解水解的离子—溶液的酸碱性溶液的pH(25℃)pH7pH7pH7否是是中性酸性碱性=<>自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)酸式盐溶液一定呈酸性。()(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,不可能呈中性。()(4)向Na2CO3溶液
5、中加入少量Ca(OH)2固体,C水解程度减小,pH减小。()(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液和pH=3的CH3COOH溶液中,水的电离程度相同。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2.按要求书写离子方程式。(1)NaHS溶液呈碱性的原因:。(2)实验室制备Fe(OH)3胶体:。(3)NH4Cl溶于D2O中:。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合:。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH>7,其原因是。若pH<7,其原因是。关键能力考向突破考向1盐类水解规律【典例1
6、】(2020北京东城区一模)25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的几种溶液的pH如表:溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列说法不正确的是()A.①中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.由①②可知,CH3COO-的水解程度大于HC的水解程度C.③中,c(CH3COO-)=c(N)<0.1mol·L-1D.推测25℃,0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH<8.33答案B易错警示(1)发生水解的盐溶液不一定呈酸
7、性或碱性,也可能呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性。(2)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性,虽然阴、阳离子都能发生水解,但既无气体产生,也无沉淀生成,所以在溶液中仍可大量共存。对点演练1(2020天津学业水平等级适应性考试)常温下,下列溶液均为0.1mol·L-1。有关叙述正确的是()A.碳酸氢钠溶液中c(H2CO3)>c(C)B.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小C.碳酸钠溶液中c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(C)D.向碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7,所得溶液的溶质只
8、有NaCl答案A考向2电离常数与水解常数关系【典例2】(2020山东滨州二模)柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时,用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.由a点判断H3R的第一步电离常数Ka1(H3R)的数量级为10-4B.若b点溶液中金属阳离子只有Na+,则有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)C
