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1、《元素周期表》PPT课件He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠H1氢Li3锂Be4铍Mg12镁K19钾Ca20钙IAIIA1234A：主族B：副族11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-7148474645444342414039302928272625242322218685848382815453525150493635343332311817161514131098765288875655

2、38372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0锕系镧系主族周期副族过渡元素1、按照原子序数递增的顺序从左到右将电子层数相同的元素，按原子序数（质子数）从左到右排成一个横行为一个周期。2、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列——族一.元素周期表的编排原则：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数主族副族：7个副族：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB

3、、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素7个主族：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素全是金属元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20种元素3、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素错，还有第VIII族元素本节的基本规律（笔记）：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数周期数＝电子层数主族序数＝最外层电子数各周期的元素数目：2，8，8，18，18，32，32稀有气体的原子序数：

4、2，10，18，36，54，86．记住1～36号元素的名称和符号根据原子序数推算主族元素在周期表中的位置将该原子序数同与之最相近的惰性元素的序数相减：1、若比相应惰性元素大1-2，则应处在下一周期的ⅠA-ⅡA2、若比相应惰性元素小1-5，则应处在同一周期的ⅦA-ⅢA，依次倒推各周期惰性元素序数：2、10、18、36、54、86练习推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素：34-36=-2第四周期第ⅥA族。第53号元素：53-54=-1第五周期第

5、ⅦA族。第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。第82号元素：82-86=-4第六周期第ⅣA族。第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：练习与思考：143、19H、Be、AlＣSLi、Ｃa元素周期表周期（7个）短周期（3个）：第1.2.3周期长周期（3个）：第4.5.6周期不完全周期（1个）：第7周期族（16个）主族（7个）ⅠA～ⅦA副族（7个）ⅠB～ⅦBⅧ族第8910三个纵列零族稀有气体元素元素周期表的整体结构过渡元

6、素物质的结构决定物质的性质，物质的结构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变则性质也必然呈规律性递变。元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。一、碱金属（第一主族除氢外的金属）化学性质的相似性和递变性（1）金属性最强的是在左下角，铯。离铯近的金属性强。（2）金属性越强，其单质与水置换氢气越容易，越剧烈。②从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。（3）金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性

7、越强碱性：KOH›NaOH（离铯近的碱性强）碱金属的主要物理性质二、卤族元素（代表非金属）——FClBrI(VIIA族）（1）卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态到固态）。（2）非金属性最强的元素在右上角，氟。离氟近的元素非金属性较强（得电子能力、氧化性），非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，越剧烈，生成的氢化物越稳定（正易逆难）。（3）非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强(离氟越近，酸性越强)HClO4＞HBrO4＞HIO4（F、O无正价，因此无最高价氧化物的