第五单元复习课.ppt

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1、化学九年级上册第五单元化学方程式复习课复习目标：通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实验测定，理解质量守恒定律，认识质量守恒的原因，培养定量研究和分析推理的能力。通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的含义和书写原则，正确书写化学方程式，培养对知识的应用能力。通过有关化学反应方程式的计算，从定量的角度理解化学反应，培养化学计算的能力。知识结构化学方程式概念:含义书写原则书写步骤应用用化学式来表示化学反应的式子表示反应物,生成物和反应条件表示反应物,生成物之间的质量比以客观事实为基础遵守质量守恒定律1.写—短线左边反应物，右边生成物2.配依据方法—质量守恒定律—

2、最小公倍数法、分数法等4.注—注明条件以及生成物的状态3.等—将短线改为等号1.表示化学反应2.根据化学方程式进行计算3.计算题格式：设、写、标、列、算、答5.查—检查化学方程式基础知识填一填一、质量守恒定律的内容、实质及理解1.内容：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。2.实质：参加化学反应反应的原子重新组合形成新物质的过程。即化学反应前后原子的、原子的、原子的没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。3.理解质量守恒定律要抓住“六个一定不变”，“两个一定改变”和“两个可能改变”⑴六个一定不变：反应物、生成物的不变、原子、原子、原子不变、元素种类

3、。⑵两个一定改变：的种类、的种类一定改变。⑶两个可能改变：、元素的化合价可能改变。二、化学方程式1．化学方程式的读法有三种。如的读法：(1)宏观：。(2)质量：每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。(3)微观：每个氢分子和个氧反应生成个。2．化学方程式的书写⑴书写原则：①必须以为基础，绝不可凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；②遵守定律，即等号两边各种原子的和必须相等。⑵书写步骤：①写：左写，右写。②配：写好化学式，配平数。三、利用化学方程式的简单计算对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：(1)计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五

4、答”。(2)计算中所用的质量必须是的物质的质量。(3)各代入量均指的质量。若物质不纯必须换算成的质量才能代入化学方程式进行计算。化学方程式符合质量守恒定律符合客观事实根据化学方程式进行计算化学方程式的意义第五单元知识结构分子分解原子聚集成新物质新分子重新组合分裂重新组合聚集成H2O2H2O电解水：复习要点一：质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和反应生成的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。1.“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应

5、算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。3.质量守恒定律仅适用化学变化。对定义的理解化学反应遵循质量守恒定律的原因宏观微观原子数目原子质量原子种类物质的总质量元素质量元素种类六不变物质的种类分子的种类改变分子的数目可能变质量守恒的应用判断下列说法是否正确，并说明理由：(1)10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律。(2)燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等。(3)木炭在空气中燃烧后留下的灰烬比木炭质量小。(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。返回练习一物质发生化学反应前后，不发生变化的是（）①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类；④物质的性质；⑤

6、元素的种类；⑥原子的数目；⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。练习二植物的光合作用可表示为：水＋二氧化碳光能叶绿素淀粉＋氧气产生的淀粉中一定含有的元素是（）。复习要点二：化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，通过配平，该式子能体现质量守恒定律。H2O—H2+O2方程式的书写练习写：写出反应物和生成物的化学式配：配平化学方程式，并改短线为等号标：表明反应条件和箭号2H2O＝2H2+O22H2O＝2H2↑+O2↑通电电解水的反应方程式该如何书写？每2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子。水在通电的条件下生成氢气和氧气。每36份质量的水生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

7、2H2O＝2H2↑+O2↑表示的意义：（H－1、O－16）通电1.化学方程式的书写原则(1)以客观事实为基础(2)遵守质量守恒定律２.化学方程式的书写步骤五字口诀:写---配---等---注---查3.配平化学方程式的方法①最小公倍数法②分数法(定一法）小结:复习要点三：化学方程式的计算算一算：电解18g水最多可得多少克氢气？同时可得多少克氧气？我们有36份质量的水我们有4份质量的氢气和32份质量的氧气根据化学方程式计算的步骤1.设未知量（一般求什么就设什么，将所求的问题一次设出）2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）3.写出有关物质的相对分子质量和

8、已知量、未