新入职化验员培训提纲

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1、化验员培训大纲（新入职化验员培训）一、一般仪器1、常用玻璃仪器的名称及用途2、玻璃仪器的洗涤、干燥和保管3、瓷器和非金属材料器皿4、塑料制品5、其它用品：（1）、加热用品（2）、夹持器具（3）、各种台架（4）、零星用品二、天平1、天平的分类、性能和选用2、电子天平3、试样的称量方法及称量误差三、化验分析的一般知识及基本操作1、试样的采取和制备：（1）、采样的重要性（2）、采样的方法：a、组成较均匀的试样的采取和制备（水样、化工产品、气体样品）。b、组成不均匀的试样的采取和制备（煤）。2、试样的分解：（1）

2、、试样分解的一般要求（2）、分解试样的方法：a、溶解b、熔融c、有机化合物的分解3、重量分析的基本操作：（1）、溶解样品（2）、沉淀（3）、过滤和洗涤（4）、干燥和灼烧4、滴定分析的基本知识：（1）、滴定管：a、种类b、使用c、注意事项（2）、移液管和吸量管：使用及注意事项（3）、容量瓶：使用及注意事项（4）、容量仪器的校正四、分析化验室用水：1、源水的杂质2、水的纯化方法简介3、化验室分析用水的规格及检验方法4、化验室分析用水的贮存和选用5、纯水的制备五、溶液配制及浓度计算1、溶液的基本知识2、化学试剂

3、：（1）、化学试剂的分类（2）、化学试剂的规格与包装（3）、化学试剂的选用（4）、化学试剂的使用方法3、分析化学中的计量关系：（1）、法定计量单位（SI基本单位)（2）、分析化学中常用法定计量单位4、溶液浓度表示方法：（1）、B的物质的量浓度（2）、B的质量分数（3）、B的质量浓度（4）、B的体积分数（5）、比例浓度(6)、滴定度5、一般溶液的配制和计算：（1）、物质的量浓度溶液的配制和计算a、溶质是固体物质b、溶质是浓溶液（2）、质量分数溶液的配制和计算a、溶质是固体物质b、溶质是浓溶液(3)、质量浓度

4、溶液的配制和计算(4)、体积分数溶液的配制和计算(5)、比例浓度溶液的配制和计算6、标准溶液的配制和计算：（1）、滴定分析用标准溶液的配制和计算a直接配制法b标定法c标准溶液浓度的调整d物质的量浓度与滴定度的相互转(2)、微量分析用离子标准溶液的配制和计算7、配制溶液注意事项、8、等物质的量规则及其应用：（1）、等物质的量规则含义（2）、等物质的量规则在滴定分析中的应用（3）、基本单元的确定六：定量分析中的误差1、准确度和精密度（1）、真实值与平均值（2）、准确度与误差（3）、精密度与偏差（4）、准确度与

5、精密度的关系2、误差来源及消除方法（1）、系统误差（2）、偶然误差（3）、提高分析结果准确度的方法3、有效数字及运算规则七：化学分析法基础1、概述（1）、分析化学的任务和分类（2）、化工生产分析的任务和作用（3）、分析方法分类(4)、滴定分析的要求和分类2、酸碱滴定法：（1）、方法简介(2)、酸碱指示剂(3)、酸碱滴定曲线和指示剂的选择（4）、酸碱标准溶液的配制和标定a、NaOH标准溶液的配制和标定b、HCl标准溶液的配制和标定（5）、酸碱滴定法应用实例3、配位滴定：（1）、方法简介（2）、EDTA及其分

6、析应用方面的特性(3)、配合物在水溶液中的离解平衡（4）、EDTA酸效应曲线（5）、金属指示剂（6）、EDTA标准溶液的配制和标定（7）、配位滴定法的应用示例a、水硬度的测定b、水中钙的测定c、水中镁的测定4、氧化还原滴定法（1）、方法简介a、氧化还原滴定法的分类b、氧化还原滴定法滴定终点的确定（2）、高锰酸钾法a、方法简介b、标准溶液的配制c、标准溶液的标定d、应用示例（3）、重铬酸钾法a、方法简介b、标准溶液的配制和标定c、应用示例（4）、碘量法a、方法简介b、标准溶液的配制和标定c、应用示例（5）、

7、溴酸钾法a、方法简介b、溴酸钾标准溶液的配制c、应用示例—苯酚含量的测定5、沉淀滴定法（1）、方法简介（2）、银量法确定理论终点的方法（3）、AgNO3标准溶液的配制和标定（4）、NH4SCN标准溶液的配制和标定（5）、沉淀滴定法的应用示例6、重量分析（1）、重量分析法的原理（2）、重量分析法中对沉淀的要求及沉淀剂的选择（3）、试样和沉淀剂用量的计算（2）、影响沉淀溶解度的因素（3）、影响沉淀纯度的因素（4）、沉淀的条件（5）、沉淀的过滤和洗涤（6）、沉淀的烘干或灼烧（7）、重量分析结果计算（8）、应用示

8、例八、滴定分析计算与数据处理1、分析结果的表示方法（1）、按实际存在形式表示（2）、按氧化物形式表示（3）、按元素形式表示（4）、按所存在的离子形式表示2、滴定分析结果计算（1）、直接滴定法计算（2）、间接滴定法计算（3）、反滴定法计算（4）、混合物滴定结果的计算3、分析结果数据处理（1）、分析结果的判断（2）、分析结果数据的取舍（3）、平均值精密度的表示方法（4）、平均值的置信区间（5）、回归分析法的标准曲线上的应用:a、一