常见的碱教案.docx

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1、常见的碱一、碱的定义和分类1、碱:物质溶于水时,形成的阴离子全部是OH—的化合物。2、碱的分类:根据碱在水中的溶解性，可以将常见的碱作如下的分类（1）可溶性碱：NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOH（2）难溶性碱：Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)23、碱的命名根据碱的组成M(OH)n,可以将碱读作“氢氧化某”当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH氢氧化亚铜Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属于微溶性碱，它在参加反应时作“可溶”处理，氨水（NH3

2、•H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3•H2O=NH4++OH—。二、碱的通性碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH—1、碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:（1）使紫色石蕊溶液变蓝,（2）使无色酚酞溶液变红。注:由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。2、跟多数非金属氧化物反应a)反应发生的条件:①碱是四大强碱;②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b)必须掌握的四个化学方程式是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+

3、H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”)Ba(OH)2+SO3=BaSO4↓+H2O结论：碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应)注意：凡是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，由非金属氧化物组成的酸性氧化物，多数能够溶于水，并跟水起反应形成相对应的水化物——酸，因此，对应的酸性氧化物又称为“酸酐”（如：碳酐CO2亚硫酐SO2硫酐SO3硝酐N2O5等）。能跟酸性氧化物起反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。3、跟酸的中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

4、结论：碱+酸→盐+水(复分解反应、中和反应)4、跟某些盐反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀，用途：可用于检验Cu2+的存在。FeCl3+NaOH=Fe(OH)3↓+NaClFeCl3+Ca(OH)2=Fe(OH)3↓+CaCl2现象：浅黄色溶液中出现红褐色的沉淀，用途：可用来检验Fe3+的存在。结论：碱+盐→另一种碱+另一种盐注意：碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。三、常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙1.氢氧化钠（1）俗称：烧碱、火碱、苛性碱（2）

5、吸水性：氢氧化钠是白色固体，易潮解，常用作氧气、氢气的干燥剂，用手摸有滑腻感。（3）腐蚀性：氢氧化钠有较强的腐蚀性，能溶解有机物（如兔毛或者全毛绒线），切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。（4）溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的热，要密封保存。（5）用途：一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等2.氢氧化钠的称量：在托盘天平上称量药品时，称量一般的药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果要称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，固体氢氧化钠是腐蚀性药品，必须放到小烧杯中称量。3.氢氧化钠的保存（1）如果是固体氢氧化钠，则要密封

6、干燥保存，因为氢氧化钠易吸水潮解，并且容易与空气中的CO2反应生成Na2CO3.(2)如果是氢氧化钠溶液，则要保存在玻璃试剂瓶中，一定要用橡胶塞，不能用玻璃塞。4、氢氧化钠的变质研究：NaOH露置在空气中，很容易与空气中的CO2发生反应而变质，方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;氢氧化钠变质有三种情况：未变质、部分变质、完全变质。（1）部分变质：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的氢氧化钠溶解于水时，碳酸根与氢氧根并存，所以，加入酸（如盐酸）刚开始没有气泡，过一段时间开始产生气泡，发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=N

7、aCl+H2O+CO2↑(2)完全变质：加入酸，立即出现气泡;方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(3)未变质：加入酸，直到反应到最后都不会出现气泡，反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，5.氢氧化钙：微溶于水，其水溶液称为石灰水，具有腐蚀性。（1）俗称：熟石灰、消石灰（2）用途：建筑业制作三合土，农业上改良土壤，工业上制漂白粉。（3）氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧