硫及其化合物的化学方程式集锦.doc

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1、……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质Fe＋SFeS（黑色不溶于水固体)2Cｕ　+SCu2Ｓ(黑色不溶于水固体）3Cｌ２＋2Fｅ2FｅCｌ3（棕黄色的固体,溶液为棕黄色)Cl２+ＣuCu　Ｃｌ２（棕黄色的固体,稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色)３、硫在空气中燃烧:　Ｓ+　Ｏ2SO２4、硫与氢气反应：　Ｓ+H２H2S5、SO2与水反应：ＳO2＋H２OＨ２SO3６、钙基固硫:ＳO2+ＣaO==CaＳO32ＣaＳＯ3+　O2==2C

2、aSO４二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H2ＳH２+　S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H２S+2NaOH→Na2Ｓ＋2H2O　Ｈ2Ｓ+Nａ2S　→2NaＨS（连续反应)H2S＋２NaOH→Na2S　+2　H2ＯH２Ｓ+NaＯＨ→NaHS　+　H2O(平行反应)3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。H2Ｓ+Ｘ2→Ｓ+2ＨＸ(X2＝Ｃｌ2、Ｂr2、Ｉ2）４、H2Ｓ+CuSO4→CｕS↓　+　H2SO4（此反应可用于检验硫离子）H2S+２ＡgNO3→Ag2Ｓ↓+2ＨNＯ3Ｈ2S+Pb(ＣH3CＯO)2→PｂS

3、↓+　2ＣH３ＣＯOH5、实验室制硫化氢气体FeS+2ＨCl→　FｅCl2　＋　H2S↑→→点燃FeＳ+H2SO４→　ＦeSO４+H2S↑6、完全燃烧方程式为2H2Ｓ　＋3Ｏ22H2O+　2SO23/3……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………→→点燃不完全燃烧方程式为2H2Ｓ+Ｏ22H2O+2Ｓ　7、H2S+H２SO４（浓）→Ｓ　+SO2　↑+２H2O(不能用浓硫酸干燥硫化氢气体)三、二氧化硫1、SO2+Ｈ２OH2SＯ32、澄清石灰水中通入至过量SO2：SO2

4、+Ｃa(OH)2→ＣaＳO3↓＋H２O　(鉴别ＳＯ2与CO2不能用澄清石灰水）SO2+CaＳO3+H2Ｏ→Ｃa(ＨＳO3)２(连续反应)ＳO2（少量）+Ca（OＨ）２→ＣaSO3↓+H2O　　SO2(过量)+Ca(OＨ)2→Ca(HＳO3)2↓(平行反应)3、SO2+CaO→CａSＯ32CａSＯ3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、．少量SO2通入中ＮａOＨ溶液中:ＳO2＋2ＮａOH==Ｎa2ＳＯ3+H２OSO２+2ＯＨ-==SO3２-+H２O5。二氧化硫的弱氧化性2H2S+ＳO2→3S+2Ｈ2O6、2

5、SＯ２+O2　２SＯ３7.SＯ2通入氯水中：SO２+Cl2+2H2O==H2SO４+2HCｌSO2+Cl2+2H2O==4H++SＯ42—+２Cl－　８、SO2通入卤水中:SO2＋X２+2Ｈ2O==H２SO4+2ＨXSO２+X2+2Ｈ2O==4Ｈ++SＯ42-+２X-(X＝Cl、Br、I)9、ＳO2与H2S(气体、溶液均能反应）:SO２＋2H2S==3S↓+2H2Ｏ(氧化产物:还原产物=2：1）１０、SＯ2　＋2FeＣl3+2H２O→H2SO４+2ＦeCl2+２ＨCｌ11、５SO2＋2KMnO４+２H2O→Ｋ２SＯ

6、4+2MnＳＯ4+2H2SO４1２、实验室制二氧化硫Ｎa2SO３（固）+H2ＳＯ4(浓)→Na2SＯ4+SＯ2↑+H2O１3、酸雨形成的两个途径途经1：2ＳO2＋O２　　　2SＯ３(空气中烟尘作催化剂)ＳO3+Ｈ　２O→H2ＳO４途经2:ＳO２+Ｈ２OH２SＯ３2H2ＳＯ3+Ｏ2→2H2ＳO43ＮO2+H2Ｏ=＝2HＮO3+　NO1４、Nａ２SO3长期放置于空气中：2Na2ＳO３＋Ｏ2　→2Ｎａ2SO415.亚硫酸钠除余氯的原理Ｃl２+２Nａ２SＯ3+H２O→2Nａ2ＳＯ4+２HＣl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发

7、性的酸3/3……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………２NaCl＋H２SO4(浓）ＮaHＳO４＋HＣl(微热）NaＣl+NaHSO4Na２SO4+HＣｌ（连续反应）２NaCl+Ｈ2SO４(浓)NaHＳＯ４＋HCl２NaCl＋Ｈ２ＳＯ４(浓)Na2SO4+2HＣl（平行反应)NaNO3+H2SO４(浓)NaHＳＯ4＋HＮO3(微热,硝酸受热易分解）CaF２+H2SO4(浓)CaSO4+2HF（不能在玻璃仪器中制取)２、Cu+2H2SO4（浓)2SO2↑+CｕSＯ4

8、＋２H２O3、2Ｈ2SO４(浓）+C2ＳＯ2↑＋CO2↑＋２Ｈ2Ｏ4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式２Fe+　　6H2SＯ４(浓）3SＯ2↑+Fe2(SＯ4)3+６Ｈ2OＦe+Fe2（SＯ４)3→3FeSＯ4Ｆe＋H2ＳＯ４→ＦeSＯ４+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Ｚn　+２H2SO4(浓)→ZnSＯ4+2ＳO2↑