硫及其化合物的化学方程式.doc

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1、硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质Fe+S（黑色不溶于水固体）Cu+S（黑色不溶于水固体）Cl2+Fe（棕黄色的固体，溶液为棕黄色）Cl2+Cu（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H2S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体（连续反应）（平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。（X2=Cl2、Br2、I2）4、H2S+CuSO4(此反应可用于检验硫离子)H2S+AgNO3H2S+Pb（CH3COO）25、实验室制硫化氢气体6、完全燃烧方程式为H2S不完全燃烧方程式为7、（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫

2、1、SO2+H2O2、SO2+Ca(OH)2SO2+CaSO3+H2O（连续反应）3SO2（少量）+Ca(OH)2SO2（过量）+Ca(OH)2（平行反应）3、SO2+CaOCaSO3+O2（含硫煤燃烧时加生石灰）4、二氧化硫的弱氧化性H2S＋SO2→5、SO2+O26、SO2+X2+H2O（X为Cl、Br、I）7、SO2+FeCl3+H2O8、SO2+KMnO4+H2O9、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）10、酸雨形成的两个途径途经1：SO2+O2（空气中烟尘作催化剂）SO3+H2O途经2：SO2+H2OH2SO3+O211、Na2SO3+O2

3、亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+Na2SO3+H2O三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸NaCl+H2SO4(浓)（微热）NaCl+NaHSO4（连续反应）NaCl+H2SO4(浓)NaCl+H2SO4(浓)（平行反应）NaNO3+H2SO4(浓)（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓)（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu+H2SO4(浓)3、H2SO4(浓)+C4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式Fe+H2SO4(浓)Fe+Fe2（SO4）3Fe+H2SO45、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn+H2SO4(浓)Zn+H2SO46

4、、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HINH3+H2SO4H2S+H2SO4(浓)HBr+H2SO4(浓)HI+H2SO4(浓)7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4制硫化氢：FeS+H2SO4制氯化氢：NaCl+H2SO4（微热）3NaCl+H2SO4(浓)（平行反应）制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH8、硫酸的工业制备原理：FeS2+O2SO2+O2SO3+H2O尾气吸收:SO2(少量)+NH3+H2OSO2+(NH4)2SO3+H2O(连续反应)SO2(少量)+NH3+H2OSO2(

5、足量)+NH3+H2O（平行反应）3