硫及其化合物的化学方程式集锦

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1、硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质Fe+SFeS（黑色不溶于水固体）2Cu+SCu2S（黑色不溶于水固体）3Cl2+2Fe2FeCl3（棕黄色的固体，溶液为棕黄色）Cl2+CuCuCl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧：S+O2SO24、硫与氢气反应：S+H2H2S5、SO2与水反应：SO2+H2OH2SO36、钙基固硫：SO2+CaO==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H2SH2+S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H2S+2NaOH→Na2S+2H2OH2S+Na2S

2、→2NaHS（连续反应）H2S+2NaOH→Na2S+2H2OH2S+NaOH→NaHS+H2O（平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4(此反应可用于检验硫离子)H2S+2AgNO3→Ag2S↓+2HNO3H2S+Pb（CH3COO）2→PbS↓+2CH3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑→→点燃FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑6、完全燃烧方程式为2H2S+3O22H2O+2SO2→→

3、点燃不完全燃烧方程式为2H2S+O22H2O+2S7、H2S+H2SO4(浓)→S+SO2↑+2H2O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、SO2+H2OH2SO32、澄清石灰水中通入至过量SO2：SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O(鉴别SO2与CO2不能用澄清石灰水)SO2+CaSO3+H2O→Ca（HSO3）2（连续反应）SO2（少量）+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2OSO2（过量）+Ca(OH)2→Ca（HSO3）2↓（平行反应）33、SO2+CaO→CaSO32CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）

4、4、.少量SO2通入中NaOH溶液中：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+2OH-==SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O6、2SO2+O22SO37.SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-8、SO2通入卤水中:SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O==4H++SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O(氧化产

5、物：还原产物＝2：1)10、SO2+2FeCl3+2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl11、5SO2+2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑+H2O13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2+O22SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+H2O→H2SO4途经2：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2→2H2SO43NO2+H2O==2HNO3+NO14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3+O2→2Na2SO415.亚硫酸钠

6、除余氯的原理Cl2+2Na2SO3+H2O→2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl（微热）NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl（平行反应）NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu+2H2SO4(浓)2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)

7、+C2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式32Fe+6H2SO4(浓)3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe+Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn+2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4H2S+H2SO4(浓)→S+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+2

8、H2O2HI+H2SO4(浓)→I2+SO2↑+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS+H2S