高一化学暑假功课6.docx

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1、2019高一化学暑假功课6注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。1、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是－＋MnO4离子的颜色，而不是K离子的颜色，他设计的以下实

2、验步骤中没有意义的是A、将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B、观察氯化钾溶液没有颜色，说明溶液中K＋无色C、在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，说明锌与K＋无反应D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，说明－MnO离子为紫红色42、某溶液中含有－2－2－－HCO3、SO3、CO3、CH3COO等4种阴离子。假设向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是－2－2－－A、CHCOOB、SOC、COD、HCO33333.有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验说明：①物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C

3、中不变色；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；③A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸、由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的选项是A、BACDB、BCADC、DACBD、CDAB4.X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，X的离子半径大于Y离子半径、Y与Z可形成ZY2型离子化合物，这三种元素原子序数的关系是A、xyzB、zxyC、zyxD、yxz5.某元素的原子核外有5个电子层，最外层有3个电子，该元素及其化合物不可能具有的性质A、该元素单质是导体B、该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C、该元素的氧化物的水化物显碱性D、该元素最高

4、化合价呈+5价6.元素X的原子核内只有1个质子、元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期、X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸、Z跟Y能形成离子化合物Y2Z、与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红、那么X、Y、Z、E、F的元素符号是A、H、Li、O、F、NB、H、K、Se、Br、PC、H、Na、S、Cl、ND、H、Mg、S、O、N7.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa

5、2CO3D.Na2O2NaOHNa3CO38.以下表达正确的选项是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键9由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行以下实验〔部分产物略去〕：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显、变化，说明样品中不含有的物质是〔填写化学式〕______________。(2)Z为一种或两种气体：①假设Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，那么反应I中能同时生成

6、两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。②假设Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，那么Z中两种气体的化学式是_________________。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是〔填写离子符号〕___________________________。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________________。(5)另取原样品，

7、加入足量稀硫酸充分反应。假设溶液中一定不会产生Y中的红色固体，那么原样品中所有可能存在的物质组合是〔各组合中的物质用化学式表示〕_________________。高一化学暑假作业6：1.A2.A3.B4.C5.D6.C7.A8.D9.〔1〕Al〔2〕①C2H2SO4〔浓〕CO22SO22H2O22+3++②NOCO〔3〕CuFeH2++〔5〕CuO、C;CuO、C、FeO〔4〕2Fe+3HO+4I=2Fe(OH)3+2I22223