高一化学暑假功课硝酸2.docx

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1、2019高一化学暑假功课硝酸2注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。【学海导航】掌握工业上氨催化氧

2、化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程。【知识准备】硝酸的制法硝酸的工业制法：原理：〔写出化学方程式〕，，。设备，为提高原料利用率，采用的措施是，硝酸厂的尾气主要是，尾气处理的方法是。【例题】铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸，假设反应中硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体〔都已折算到标准状况〕，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少？【巩固练习】()1、实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制取硝酸，这是利用了HNO3的A、氧化性B、强酸性C、不稳定性D

3、、挥发性()2、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HN03，充分反应后剩余m1g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2g金属，那么m1与m2之间的关系是A、m1一定大于m2B、m1可能等于m2C、m1一定等于m2D、m1可能大于m2()3、镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A、NO2B、N2OC、NH4NO3()4、0.4molCu2S与足量浓硝酸反应，生成D、NOH2SO4、NO2、Cu〔NO3〕2和H2O，那么参加反应而未被还原

4、的HNO3的物质的量为A、4molB、5.6molC、1.6molD、0.8mol()5、有一无色气体,不溶于水,也不溶于碱溶液,但在常温下能被空气氧化,该气体是(A)H2S(B)CO(C)NO(D)NH3()6、某单质与浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,那么该单质氧化后所显示的化合价为A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4()7、0.1mol固体M(NO3)2加热分解，2M(NO3)22MO+4NO↑+O2↑将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近A、5.6LB、4.4

5、8LC、0LD、1.12L8、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A和C为无色气体。填写以下空白：：2Na2O2+O2=2Na2CO3+O2〔1〕物质M可以是；C是；F是〔填化学式〕〔2〕反应①的化学方程式是。〔3〕反应②的化学方程式是。8.由Cu、Ag组成的合金30g，溶于80mL13.5mol·L-1HNO3中充分反应后，合金全部溶解并放出6.72L气体〔STP〕，所得溶液中+-1。假设不考虑溶液体积变化，求C(H)=1mol·L原合金中银的质量分数