高一化学暑假功课1.docx

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1、2019高一化学暑假功课1注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。【一】选择题1、在一定条件下，n－n－－－－RO和氟气可发生如下反应：RO＋F＋2OH

2、＝RO＋2F＋HO。从而可33242n－中，元素R的化合价是：知在RO3A、＋4B、＋5C、＋6D、＋7且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c(SO42)。2、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，那么溶质可能是：A.KCl、Na2SO4B.KCl、Na2SO4、NaClC.NaCl、Na2SO4、K2SO4D.KCl、K2SO4、Na2SO43、以下关于钠的化合物的表达，错误的选项是：A.B.C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，

3、未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。那么以下关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的选项是：A、镁粉只直接与溴水中的溴反应B、镁粉只与溴水中的酸反应C、镁粉同时与溴水中的溴和酸反应D、镁粉在水的催化下与溴发生反应5、以下离子方程式书写正确的选项是：A、将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：2+–3+2–==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓3Ba+6OH+2Al+3SO4B、Cl

4、2通入冷水中：Cl2+H2O==Cl–+ClO–+2H+2+2–==BaSO4↓C、CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba+SO4D、漂白粉溶液中通入22+-223SO气体：Ca+2ClO+SO+HO=CaSO↓+2HclO6、在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中〔a、b、c、d、e、f假设0.3molH2O被氧化,那么被水还原的BrF3的物质的量是：是各物质的化学计量数〕,A.0.15molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol7、如下图:假设关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；

5、假设关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是：①浓硫酸；②饱和氯化钠溶液；②③亚硫酸钠溶液；④饱和碳酸氢钠溶液A.①②③B.②③④C①②④D.①③④8、在0℃、101kPa下，以下哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50：A、O2,F2B、HF,Cl2C、HI,HBrD、HI,Cl29、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果2—〕=0.2mol?L－1，当加入等体积等c〔SO4浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，那么原混合物中K+的物质的量浓度是：A、0.2mol?L－1B、0.25mol?L－1C、0.1mol?L－1D、0.2

6、25mol?L－110、在加热情况下能和浓HSO反应放出刺激性气味气体，并将气体通入水中呈酸性，通入24溴水或酸性KMnO4溶液中，颜色都消失的物质是：A、氧化亚铁B、二氧化锰C、氧化铜D、木炭粉11实验室可由软锰矿〔主要成分为MnO〕制备KmnO，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和24KclO3在高温下反应，生成锰酸钾〔K2MnO4〕和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；〔2〕K2MnO制备KMnO的离子方程式是；44〔3〕假设用2.5g软锰矿〔含MnO280％〕进行上述实验，计算KmnO4的理论

7、产量；4224反应生成2+2+〔4〕KmnO能与热的经硫酸酸化的NaCOMn和CO该反应的化学方程式是；〔5〕上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。12.取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成