课题三《离子》PPT课件.ppt

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1、第四单元物质构成的奥秘课题3-离子学习目标:１.初步了解核外电子是分层排布的２.了解离子的形成过程．认识离子也是构成物质的一种粒子。３．初步学会运用观察等方法获取信息、能用文字、图表和化学用语表述有关的信息。４．初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法，对获取的信息进行加工。复习1.什么是原子？2.原子是怎样构成的？3.原子带电吗？为什么？原子是化学变化中的最小粒子。原子原子核质子（+）中子（0）核外电子（一）（+）核电荷数=质子数=电子数氢原子的核外电子运动情况一、原子核外电子排布电子层数(n)电子层符号电子的

2、能量电子离核远近一二三四五六七KLMNOPQ低→高近→远二、原子结构示意图＋11281原子核核电荷数钠原子结构示意图电子层第一电子层第二电子层第三电子层（最外电子层）（次外层）次外层电子数最外层电子数巩固练习:1.请画出氧原子、硫原子结构示意图氧硫1-18号元素原子核外电子结构示意图1-18号元素原子核外电子结构示意图仔细观察,你能发现哪些规律?核外电子排布的一般规律：a、各电子层最多容纳的电子数目是2n2（n表示电子层）第一层（即K层）n=1所容纳的电子数2×12=2（个）第二层（即L层）n=2所容纳的电子数2×

3、22=8（个）第三层（即M层）n=3所容纳的电子数2×32=18（个）b、最外层电子数目不超过８个（Ｋ层为最外层时不超过２个）。1-18号元素原子核外电子结构示意图下面我们来讨论原子结构与元素化学性质的关系：元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个(He有2个)稳定金属元素一般少于4个不稳定非金属元素一般多于或等于4个不稳定三、原子结构与元素化学性质的关系：元素种类最外层电子数元素的化学性质稀气有体元素8个(He有2个)稳定金属元素一般少于4个不稳定非金属元素一般多于或等于4个不稳定结论:最外层电子数决定元素

4、的化学性质1-18号元素原子核外电子结构示意图原子结构与元素周期表的关系：（１）周期数＝原子核外电子层数（核外电子层数最少一层，最多七层）（２）每族最外层电子数相同，所以化学性质相似知识小结：1.核外电子是分层排布的，原因是不同。2.能量较低的电子，在的区域运动；能量较高的电子，在的区域运动。①.最外层电子数最多不超过个②.第一电子层最多排电子③.第二电子层最多排电子4.重要结论：元素的性质，特别是，跟它的原子的关系非常密切。3.核外电子的排布规律：电子的能量离核较近离核较远82个8个化学性质最外层电子数目课堂练习

5、一1.某原子的原子结构示意图为+12该原子的核电荷数为，核外有个电子层，最外层有个电子。28212322、有氧、氖、铝、氯四种元素，它们的核电荷数分别为8、10、13、17，试判断其最外层上的电子数最多的是（）A.OB.NeC.AlD.ClB课堂练习二1.已知几种元素的原子核外电子排布如下，其中能够得到电子的原子是()A.B.C.D.2.核外电子分层排布的主要原因是()A.电子的能量不同B.电子的大小不同C.电子的数量不同D.电子的质量不同BA课堂练习三2.写出下列原子的结构示意图：OSCFHAl4.离子化合物：阴

6、、阳离子相互结合形成离子化合物。化学反应中的离子：钠+氯气　　　氯化钠点燃NaClNaCl2NaCl氯化钠的形成NaNa＋ClCl-NaCl四、离子的形成1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋”号）。4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。5.构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直

7、接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）物质与其构成粒子之间的关系：原子单质化合物金刚石、石墨、金属等氧气、氢气、水等氯化钠、氯酸钾等元素分子离子同种元素组成不同种元素组成具有相同核电荷数的一类原子结合结合分解聚集得到或失去电子结合阴离子和阳离子阴阳离子相互吸引形成离子化合物一、核外电子的排

8、布排布特点1：电子在核外是分层排布的。二、离子的形成原子结构示意图1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子、阳离子：3.离子符号的书写：排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。离子与原子区别原子阳离子阴离子结构质子数＝核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子