高三化学选修3第二章分子结构与性质复习.ppt

《高三化学选修3第二章分子结构与性质复习.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、一、共价键二、键参数三、等电子原理五、杂化轨道理论分子结构与性质六、配位化合物理论、手性、无机含氧酸的酸性四、价层电子对互斥模型（VSEPR）七、非极性键和极性键、极性分子和非极性分子一、共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。σ键π键成键方向沿键轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜像对称牢固程度强度大，不易断裂强度小，易断裂成键判断规律单键是σ键；双键有一个是σ键，另一个是π键；三键中一个是σ键，另两个为π键。二、键参数1.键能2.键长3.键角键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳

2、定性，键角决定分子空间构型和分子的极性。三、等电子原理1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理2.等电子体的判断和利用判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子为等电子体运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质四、价层电子对互斥模型（VSEPR）中心原子上的孤对电子对数=1／2（a-xb）价电子对数=孤对电子对数+结合的原子数CH4:(sp3杂化)C:2p五、杂化轨道理论分子（离子）中心原子价电子对杂化类型VSEPR模型

3、分子空间构型键角分子的极性CO22sp直线直线形180o非SO23sp2平面三角V字形极H2O、OF2、3sp3平面三角V字形——极HCN2sp直线直线形180o极NH34sp3正四面体三角锥形107o18′极BF3、SO33sp2平面三角平面三角形120o非H3O+4sp3正四面体三角锥形107o18′——CH4、CCl44sp3正四面体正四面体形109o28′非NH4+4sp3正四面体正四面体形109o28′HCHO、COCl23sp2平面三角平面三角形——极由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复

4、杂化合物叫做配合物六、配位化合物理论、手性、无机含氧酸的酸性配位键的书写无机含氧酸的酸性：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。手性：有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有四个不同的原子或原子团n=0弱酸n=1中强酸n=2强酸n=3超强酸七、非极性键和极性键由同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移极性分子和非极性分子电荷分布均匀对称的分子为非极性分子。范德华力及氢键对物质性质的影响分子中与电负性极大的元素（一般指氧、氮、氟）相结合的氢原子和另一个分子中

5、电负性极大的原子间产生的作用力。常用X—H…Y表示，式中的虚线表示氢键。X、Y代表F、O、N等电负性大、原子半径较小的原子。2.氢键(3)氢键对化合物性质的影响(2)氢键的类型1.范德华力(1)氢键形成的条件溶解性（一）相似相溶原理1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）（二）与溶剂形成氢键（三）与溶剂反应