第一学期专题2物质的量.docx

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1、一、物质的量、气体摩尔体积1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量2.气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素物质的体积由三个因素决定:微粒的数目、微粒的大小、微粒的间距。固、液体的体积主要取决于微粒的数目、微粒的大小，而气体的体积主要取决于微粒的数目、微粒的间距。(2)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，常用单位为L·mol-1。它的大小与温度、压强有关。表达式：Vm=V/n?(3)数值：在标准状况下，任何气体的摩尔体积均约为22.4Lmol·-1；在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不

2、是22.4L。3.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(2)阿伏加德罗定律的推论(3)阿伏加德罗定律的几点说明a.阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。b.在阿伏加德罗定律的推论中，同温、同压、同体积和同粒子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”则必定成立，在实际应用中往往是“三同”推导“一同”。c.“在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-

3、1”，它是阿伏加德罗定律的特定情况。二、物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号是cB,常用单位为mol·L-1。2.物质的量浓度的计算(1)利用公式来计算：公式为cB=(2)利用溶液的质量分数和密度来计算：在已知某溶液溶质的质量分数为ω,密度为ρ(g·mL-1)时,可假设该溶液的体积为1000mL,则有公式：3.一定物质的量浓度溶液的配制(1)所需仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙可改为滴定管。(

4、2)配制步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、⑤洗涤、定容。(3)注意事项a.容量瓶使用前必须检漏、洗涤,但不能润洗；b.只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液；c.转移溶液时,溶液的温度应为室温;玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。(4)误差分析解题方法1、与阿伏伽德罗常数NA相关的计算第1页（1）已知物质的量求微粒数目（微粒的种类、分子构成、微粒的结构）NnNAmNAM（2）已知气体的体积求微粒数目（是否标况、分子构成、可逆反应）NnNAVNA22.4（3）已知物质的量浓度求微粒数目（弱电解质

5、的水解、盐类的水解）NnNAcVNA（4）氧化还原反应相关的微粒数目的计算（反应的产物、反应物是否足量、定反应物的量、得失电子守恒）2、阿伏伽德罗定律的应用（三同定一同、PV=nRT）*（1）气体密度和相对密度的计算（2）摩尔质量（相对分子质量）求解：M=气体密度*V=气体密度*22.4L·mol-1（有机推断）（3）确定气体分子的组成3、物质的量浓度的相关计算（1）溶液稀释或混合的相关计算（稀释前后，溶质m、n不变；混合体积一般不可相加（除非混合后溶液密度未知））（2）溶质为气体的溶液浓度的计算①易溶气体②喷泉实验（实验完成后

6、形成的溶液，其体积等于气体减少的体积）注意的问题1、给出物质体积①标况条件下；②标况条件下，明确物质的状态；2、给出气体的质量或物质的量，则微粒数目和外界条件无关；3、注意某些物质分子中的原子个数；4、遇到可逆反应，要考虑平衡及平衡移动问题；5、涉及到弱电解质、盐类水解等，明确物质的性质，同时要注意题中的隐藏条件；6、涉及到氧化还原反应，首先要考虑二者的反应产物是什么，在根据哪种反应物的量来计算转移的电子数，即明确哪个反应物完全反应，注意题中足量、过量等字眼1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．密闭容器中1m

7、olO2与2molSO2充分反应，产物的分子数为B．1mol丙烷分子含有的共价键数为11NAC．在标准状况下，22.4L溴所含的原子数目为2NAD．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为2NANA0.1NAB．1mol镁与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，失去电子数分别为2NA和3NAC．含NA个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1D．某密闭容器中盛

8、有0.2molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．16gO2和O3的混合物中O原子数为NAB．标准状况下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.1NAC．28g乙烯