高一化学暑假功课硝酸1.docx

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1、2019高一化学暑假功课硝酸1注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧

2、化性。3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程【知识准备】1.物理性质：纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％“发烟硝酸”的质量分数为。2.化学性质：硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为)外还有如下的特性：〔1〕不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。。反应方程式：拓展：由此可知硝酸如何保存？。〔2〕强氧化性：演示实验：浓、稀硝酸分别与Cu反应，观察实验现象。①与金属反应〔写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式〕浓硝酸稀硝酸CuAg*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。反应规律：a

3、.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。b.可用通式表示：M+HNOM(NO)+还原产物+HO33n2c.氧化性：浓HNO3>稀HNO3。〔稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色〕与非金属反应：写出浓硝酸与C反应的化学方程式。2-、Fe2+反应：与其它还原剂的反应：写出离子方程式：稀硝酸分别与SO3【巩固练习】()1、以下溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是A、①②B、①⑥C、③④D、⑤⑥()2、以下化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是A、3Cu+8HNO(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB、CuO+2H

4、NO3(稀)＝Cu(NO3)2+H2OC、C+4HNO3(浓)＝CO2+4NO2↑+2H2OD、3Ag+4HNO(稀)＝3AgNO+NO↑+2H2O()3、右图装置可用于A、加热NaHCO3制CO2B、用Cu和稀HNO反应制NO3C、用NHCl与浓NaOH溶液反应制NH43D、用NaCl与浓H2SO4反应制HCl水()4、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应；③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下表达正确的选项是A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D.所消耗

5、的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③()5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入以下物质，会有三价铁生成的是A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜()6、38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到NO2转化为N2O4〕，那么反应消耗HNO3的物质的量为22.4L标准状况下气体〔不考虑A、1molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol()7、以下反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是A、Cu+HNO3B、C+HNO3C、CuO+HNO3D、FeO+HNO38、硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答以下问题：〔1〕开始反应的化学方程式为，实验现象为〔2〕假设铜有

6、剩余，那么临近结束时的反应方程式为〔3〕待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为原因是9、假设将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(STP)气体。那么所消耗的HNO3物质的量为多少？所得气体的平均式量为多少？