高三一轮复习化学平衡专题测试卷.docx

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1、2019届高三一轮复习化学平衡专题测试卷1.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)H＜0，下列叙述正确的是()A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动2.某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是()A．体积不变，

2、升温，正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大3.一定温度下，lmolX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是（）A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入lmolM，平

3、衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入lmolX，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动4.一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应:A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是:A．t1～t3间该反应的平衡常数均为4B．反应方程式中的x＝1C．t2时刻改变的条件是使用催化剂D．t3时刻改变的条件是移去少量物质D5.向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各

4、物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是：．．．A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)B．B的起始物质的量为0.08molC．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大D．该反应为放热反应6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g

5、)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44第1页D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大7.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N(g)＋3H(g)2NH(g)△＝－92.6kJ/moL

6、。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：223H容器起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系编号223能量的变化NHNH①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是．．A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH的体积分数均为137C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ8.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应

7、起始时，A、B的体积相同。（已知：2NON2O4△H＜0）下列叙述正确的是A．到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同B．若在A、B中再充入与初始量相等的NO，则达到平衡时A、B中NO转化率都增大22C．若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡D．室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深9．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如下图所示），发生如下反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

8、下列说法H正确的是（）。恒容容器甲恒压容器乙Y的物质的量n1n21.2molX/mol3molX0.4molYZ的体积分数1molYφ1φ21.2molZA．φ2＞φ1B．平衡时乙容器气体的平均相对分子质量比甲小甲乙C．n2＞n1D．平衡时容器甲的压强一定比反应前小10.对于