化学计量在化学实验中的应用——物质的量浓度

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1、学案４化学计量在化学实验中的应用（二）—物质的量浓度轻松学教材一、物质的量浓度1.物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量的物理量，也称为Ｂ的物质的量浓度，符号为cB。2．物质的量浓度的数学表达式是____________，nB表示溶质的物质的量，Ｖ表示溶液体积，因此物质的量浓度的单位是mol/L（或mol／m3）。3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量保持不变，即：c(浓)·V(浓)＝c(稀)

2、·V(稀)。二、配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器托盘天平、容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管等。2.容量瓶的使用(1)规格容量瓶上标有刻线、温度和容积，常见的容量瓶有50mL、100mL、500mL、1000mL(见右图)等几种。(2)用途用于配制一定物质的量浓度的溶液。(3)使用方法和注意事项①查漏容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水。检查方法是：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释

3、，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。④容量瓶的容积是在瓶身标定温度下确定，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。3.溶液的配制步骤(1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程如图：(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：①计算；②称量(量取)；③溶解(稀释)；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。体验热身1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中的物质的量浓度是()A.0.2

4、0mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L答案：C解析：n()＝n(Na2SO4)＋3n［Al2(SO4)3］＝0.1L×0.3mol/L＋0.05L×0.2mol/L×3＝0.06mol，2.将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于ag水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol/L，则该气体溶于水中的体积是(设气体不与水反应)()答案：D3.(2008·四川理综)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶

5、液中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为()答案：C4.(2008·全国Ⅱ理综)某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol答案：D解析：已知Mg2＋的量，求n(Cl－)，由氯化镁(MgCl2)的组成可知：5.有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。(

6、1)现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是。(4)若实验时遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)？①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，。③摇匀后发现液面低于刻线再加水，。④容量瓶中原有少量蒸馏水，。答案：见解析解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为V。V×

7、1.84g/cm3×98%＝0.5L×1mol/L×98g/mol，V≈27.2mL。(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨。(3)按规范操作解答：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。(4)①偏低；②偏高；③偏低；④不变。重点探究关于物质的量浓度的计算1.溶质的质量与物质的量浓度之间的换算。2.一定体积(标准状况下)的气体溶于水后所得溶液的

8、物质的量浓度的计算运用求出溶质的物质的量，运用求出溶液体积，再根据计算。3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算(c为溶质的物质的量浓度mol/L，ρ为溶液的密度g/cm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量)，此公式可按溶液体积为1L进行推导。4.溶液的稀释或混合计算可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变(即c