高一化学(下)笔记整理.doc

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1、高一化学（下）笔记整理第五章：评说硫、氮的功与过5.1（1）除夕爆竹话硫磺1.黑火药硫磺：硝石：木炭=1：2：3«现象：放出大量的热并生成大量气体；体积急剧扩打发生爆炸。2.硫磺的性质：物理：纯净的硫磺是一种黄色或淡黄色的固体，（俗称硫磺），化学：硫元素有-2,0,+4,+6四种常见化合价。硫单质既有氧化性又有还原性。ü硫单质是弱氧化剂。3.用途：制硫酸，农药（石灰硫黄合剂），黑火药。氧化性：«还原性：。（在空气中点燃为淡蓝色火焰，纯氧中为明亮的蓝紫色。）硫是植物生长不可缺少的物理。组成生命体的蛋

2、白质就含有硫的大分子。硫可以杀菌、杀螨、杀虫……5.1（2）令人生厌的硫化氢1.硫化氢：物理：有臭鸡蛋味的无色气体，有毒。能溶于水（1:2.6）比空气重。溶于水后的溶液叫做氢硫酸，显弱酸性。电子式：结构式：共价化合物。化学：（1）高温容易分解（2）可燃性：充足氧气，为蓝色火焰。（3）还原性;«(硫化氢中硫是-2价，容易失去电子，固有较强的还原性。)如:«（4）可与卤素（）等强氧化物反应。«唯一一个硫化氢做还原剂的2.实验室制法：ü原理：（不能用因为他们属于强氧化性酸而硫化氢有还原性。）（2）装置图

3、u固+固不加热，可以用启普发生器。«检验：用湿润的醋酸铅（试纸变黑）或用硫酸铜（4）收集：向上排空气法，要注意尾气收集。3.氢硫酸二元弱酸（1）容易被氧化，具有还原性（1）具有酸的通性（足）（不足）«4.除杂：()饱和食盐水（）（）（）饱和（）（）饱和（）补充：溴水褪色，变浑浊。5.1（3）全球性的环境问题----酸雨1.二氧化硫的性质：物理：二氧化硫是一种有刺激性气味的，有毒的气体；密度比空气大（可用向上排空气法），易溶于水（1:40）。容易液化（-10度）«可用于喷泉实验的气体如：化学：（1）

4、具有酸性氧化物的通性能与碱反应生成盐和水：能与碱性氧化物反应：能与水反应生成酸：（2）氧化性：（3）还原性：《1》能与溴水反应；能使溴水和高锰酸钾溶液褪色《2》（4）漂白性：二氧化硫能使品红溶液褪色«二氧化硫中的硫处于“+4”价，为中间价态在反应中可作氧化剂也可作还原剂2.实验室制法：（1）原理：（2）装置图u固+固不加热，不可以用启普发生器。（语文碳酸钠晶体为粉末状）«检验：品红«（4）收集：向上排空气法，要注意尾气收集。3.用途：（1）作漂白剂和去污剂工业上用于漂泊毛，丝等制品（2）制三氧化硫

5、（3）杀菌、杀螨、杀虫……（4）作食物的干燥剂和防腐剂（5）二氧化硫是重要的冷冻介质之一4.三氧化硫物理：无色，容易挥发的气体，容易溶于水同时放出大量的热生成亚硫酸（酸酐）«可以用98.3%的浓硫酸吸收5.酸雨：ph直小于5.6（1）形成过程《1》《2》（2）危害：人体，植物。土壤的酸性增加，建筑物（3）妨害：原煤脱硫，低硫燃料，烟气脱硫补充：酸雨中硝酸的形成过程5.2（1）溶液酸碱性强弱的测定方法1.PH的测定（1）定义：PH是常用来表示溶液酸碱性强弱的数值，它是氢离子物质的量浓度数值的负对数P

6、H=-lgc()2.测定方法（1）PH值试纸（用玻璃棒但是不精确）（2）数字PH计（浸入待测液体中，精度为0.1）3.物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。«计算：n=m/M=v·ρ·ω·1000/M　　C=n/v　　C=(v·ρ·ω/M)/v=v·ρ·ω/Mv　　[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm　　W—溶质的质量分数M—溶质的摩尔质量,数值等于物质的式量4.溶液酸碱性与PH值的关系««5水的离子积：25℃时，纯水中c(H

7、+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.※c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度.K(W)只受温度的影响,是温度常数.温度升高，Kw增大。«25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,K(W)=5.5×10^(-13).5.2（2）一定物质的量浓度溶液的配制«配制步骤　　（1）计算：计算配制所需固体溶质的

8、质量或液体浓溶液的体积。　　（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。　　（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。　　（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。　　（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。　　（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶