高考化学一轮单元检测：第12章物质结构与性质(人教版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2015高考化学一轮单元检测：第12章物质结构与性质1．（2014重庆模拟）(15分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请写出元素N的基态原子电子排布式_______________________________________。(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是________(填化学式)，原因是________________。(3)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS

2、2等互溶，据此可判断ME2L2是________(填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：＋NO2中氮原子的杂化类型是_____________，1molO22＋中含有π键的数目为________________________________________________。(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。(5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，

3、若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为________。解析：根据元素周期表，可判断出A是H，B是Li，C是C，D是N，E是O，F是F，G是Na，H是Mg，I是Al，J是Si，K是S,L是Cl,M是Cr，N是Co，然后根据具体要求解答即可。N为Co元素，Co是27号元素，原子核外有27个电子，核外电子排布式为(1)1s22s22p63s23p63d74s2。(2)Li、Na都是金属晶体，在价电子相同的情况下，原子半径越小，金属键越强，熔点越高。(3)C

4、rO2Cl2能溶于非极性溶剂CCl4、CS2，根据相似相溶原理，则CrO2Cl2为非极性＋＋＋中分子；NO2与CO2为等电子体，结构类似，N原子采用sp杂化；O22类似于N2,1molO22含有π键的数目2NA。(4)采取sp2杂化的分子为平面型，苯、HCHO的分子构型为平面型；CS2的构型类似于CO2，为直线型。(5)往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明SO42－属于内界，加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，说明Cl－属于外界，又因Co(NH3)5BrSO4的配位数为6，故NH3分子也属于内界，故其化学

5、式为[Co(NH3)5SO4]Br。答案：(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2(2)LiLi和Na的价电子数相同，但Li的原子半径小于Na的原子半径，所以Li的金属键更强，熔点更高1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(3)非极性sp2NA(4)①③直线型(5)[Co(NH3)5SO4]Br2．（2014宜昌调考）(12分)元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素，Fe、Cu是应用非常广泛的金属。(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为__

6、______________________________________。(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为________________________________________________________________________(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)________。(3)在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是_______________________________________

7、_________________________________(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体，结构类似金刚石，甚至硬度超过金刚石，其原因是______________________________。(6)右图为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有C原子的个数为________。解析：(1)铁元素为26号元素，原子核外有26个电子，其基态原子的核外电子排布式为2262662(1)1s2s2p3s3p3d4s(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，每个碳原子含有6个电子，每个氢原子含有1个电子，所以该化

8、合物是CH2===CH2，乙烯分子中含有5个σ键与1个π键，个数比是5∶1。(3)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族，所以C、N、O三种元素的第一电离能的大小顺序是N>O>C。(4