2019版高考化学一轮复习 单元检测（十一）物质结构与性质（选考）

《2019版高考化学一轮复习 单元检测（十一）物质结构与性质（选考）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、单元检测(十一)物质结构与性质（选考）(时间：40分钟　满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Na—23　Al—27　P—31Ca—40　Fe—56一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是(　　)。A．18O2－离子的结构示意图：B．甲烷分子的比例模型：C．二氧化碳分子的电子式：∶∶C∶∶D．氮原子核外电子排布的轨道表示式：　2．(2018届湖北松滋一中

2、月考)下列有关说法不正确的是(　　)。A．C3H8中碳原子都采用的sp3杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3碳化硅>晶体硅B．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaIC．晶体熔点由低到高：CF4Mg>Al4．(2018届安徽安庆六校联考)下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　

3、)。①二氧化硅和三氧化硫　②氯化钠和氯化氢　③二氧化碳和二氧化硫　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤5．下列说法中正确的是(　　)。A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化B．H3O＋、NH、[Cu(NH3)4]2＋均含有配位键C．SO、CO、SiO均为平面三角形D．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是(　　)。①原子半径：AB　③原子序数：A>B　④第一电离能：A>B　

4、⑤A的正价与B的负价的绝对值相等　⑥电负性：A

5、须明确写出数值和单位。)8．(13分)磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态磷原子的核外电子排布式为____________。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。图1①第一电离能：磷________硫；电负性：磷________硫(填“>”或“<”)。②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为__________。③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为__________________。(3)N、P、As、Sb均是第ⅤA族的元素。①上述元素的氢化物的沸点关系如图2所示，沸点：PH3

6、H3，其原因是______________________；沸点：PH3

7、届湖北黄冈质检)铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]________。(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是__________。(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因：______________________________________。物质N2

8、H4NH3熔点/℃2－7