高考化学一轮复习单元检测：元素周期表元素周期律(人教版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯元素周期表元素周期律一、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.（2014·扬州质检）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是（）A.A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B.F与D

2、形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B解析：选C由A、E同主族且单质状态不同，可推出A为H，E为Na，F为半导体材料可推知F为Si，B为C，D为O，C为N。A项不正确，可形成N2H4等多种物质；B项SiO2能与HF反应，B项错误；D项碳的非金属性强于Si，D项错误。2.下列有关说法正确的是()。277A.112Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55235238B.92U和92U是同位素，核反应属于化学变化C．402＋与182－具有

3、相同的电子数CaO24－中质子总数为80D．Si2O6解析277165、112，两者之差为53，A错误；核112Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为反应是物理变化，B错误；402＋和182－的电子数都是4－中电子总数为80，CaO18，C正确；SiO226质子总数为76，D错误。答案C3.（2014·徐州模拟）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，下列叙述正确的是（）A.X与Y能形成两种

4、常见的气态化合物B.原子半径的大小顺序：rx>y>z>RrrrC.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种解析：选A短周期元素X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C；地壳中含量最1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯多的元素Y为O；Z元素的焰色反应呈黄色则Z为Na；R原子的核外电子数为6＋11＝17，即R为Cl。X（C）与Y（O）形成的氧化物有CO和CO2，A正确；原子半径大小顺序为r（Na）>r（Cl）>r（C）

5、>r（O），B错误；X（C）、Z（Na）分别与R（Cl）形成的化合物中，化学键的类型不同，其中CCl4中的化学键为共价键，NaCl中的化学键为离子键，C错误；含有O、Na、Cl三种元素的化合物有NaClO、NaClO3、NaClO4等，D错误。4.有5种单核粒子，它们分别是40□、40□、40□＋402＋41□(“□”内元素符号未写出)，191819、□、2020则它们所属元素的种类有()A．2种B．3种C．4种D．5种解析：质子数决定元素种类，质子数有19、18、20，共3种，所以B正确。答案：B5.（2014·潍坊模拟）

6、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是（）A.最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊B.简单离子的离子半径：戊>丁C.含有丁元素的酸有多种D.乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种解析：选C第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错

7、误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。6.(2013·全国课标(Ⅰ)·9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()2－＋＋3＋A．W、XB．X、YC．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－解析：从元素周期表中离子结构推断元素及其性质。2－＋3＋2－所带电荷推知，W、Z位于第ⅥA族，X、Y分别位于由A、B、C、D选项中W、X、Y、Z第ⅠA族、ⅢA族；结合短周期

8、元素及元素原子序数依次增大得出；W、X、Y、Z依次为O元2－3＋素、Na元素、Al元素、S元素，其中S、Al能破坏水的电离平衡。点拨：知识：元素周期表中位、构、性的应用，离子的性质。试题难度：较小。2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯