高考化学一轮复习检测：元素周期律.docx

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1、1．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是(　　)A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．气态氢化物的稳定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性答案　C解析　在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。2．下列叙述正确的是(　　)A．35Cl和37Cl原子核中的质子数之比为9∶10B．第ⅦA

2、族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强C．主族元素的最高化合价都等于其族序数D．只有由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物答案　D解析　35Cl和37Cl原子核中质子数之比为1∶1，中子数之比为9∶10，A项错误；第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，B项错误；F元素的最高化合价为0，不等于其族序数，C项错误；NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，D项正确。3．下列物质性质排列顺序正确的是(　　)①热稳定性：H2O>HF>H2S　②还原性：HI>HBr>HCl　③熔沸点：AsH3>PH3>NH3　④酸

3、性：HNO3>H2CO3>HClOA．①③ B．②④ C．①④ D．②③答案　B解析　非金属性F>O>S，故氢化物的稳定性HF>H2O>H2S，①错误；非金属性Cl>Br>I，则氢化物的还原性HI>HBr>HCl，②正确；NH3分子间存在氢键，导致其熔沸点高于同主族的其他元素的氢化物，③错误；HClO是弱酸，酸性比H2CO3还弱，④正确。4．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol•L－1X和W形成化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确

4、的是(　　)A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C．简单离子的半径：Z>R>W>YD．因非金属性Y>R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成化合物的答案　B解析　根据Y、R同主族，可组成共价化合物RY2，可知Y、R分别为氧、硫，则W是Cl，而Z和氧的最外层电子数之和为7(Cl的最外层电子数为7)，Z应为Na,0.1mol•L－1X与Cl形成的化合物的水溶液pH＝1，X是氢。O与Na形成的Na2O2中有离子键和共价键，NaCl中只存在离子键，A项错误；NaClO溶液中ClO－水解溶液呈碱性，B

5、项正确；简单离子半径：S2－>Cl－>O2－>Na＋，C项错误；H2O分子间存在氢键，使水的沸点较高，D项错误。5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)B．元素X、Y只能形成一种化合物C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物答案　D解析　地壳中含量最高的金属元素是铝，即Z是铝元素；Y的原子序数比X的大，原子半径也比X的大

6、，故Y应为第三周期的元素，若Y是钠，则X、W是氧、硫，若Y是镁，不合理。Na、Al、S同周期，原子半径Na>Al>S，A项错误；钠与氧可以形成Na2O、Na2O2等化合物，B项错误；氧、硫同主族，非金属性氧大于硫，故氢化物稳定性H2O>H2S，C项错误；Na、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，其能够溶于NaOH和H2SO4溶液，D项正确。6．已知短周期元素的离子aA3＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．

7、离子半径：C2－>D－>B＋>A3＋D．单质的还原性：A>B>D>C答案　C解析　根据电子层结构进行一系列知识的比较判断是常见的一类题型，解答此类题目的关键是正确判断元素在周期表中的相对位置。根据题意，该题中四种元素在周期表中的相对位置应为…CDBA…，则原子序数关系应为a>b>d>c；根据同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大的规律，则原子半径关系应为B>A>C>D；因为相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径关系应为C2－>D－>B＋>A3＋；同一周期元素金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强

8、，同一主族元素金属性从上到下逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以单质的