河南省南阳一中2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）.doc

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1、可修改河南省南阳一中2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64Ag108第I卷选择题一、选择题（3*16=48分，每小题只有一个正确答案）1.一定条件下，密闭容器中发生反应M(g)N(g)△H，反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。下列说法正确的是（）A.△H=（E2-E1）kJ·mol-1B.正反应的活化能为（E3-E2）kJ·mol-1C.曲线Ⅱ表示其他条件不变，升高温度时的能量变化D.曲线Ⅲ表示其他条件不变，加入崔化剂时的能量变化【答案】B【解析】△H=

2、（E1-E2）kJ·mol-1，故A错误；正反应的活化能为（E3-E2）kJ·mol-1，故B正确；升高温度反应速率加快，活化能不变，故C错误；加入崔化剂不能改变焓变，故D错误。2.下列说法不正确的是A.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多B.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多【答案】B【解析】-22-可修改【详解】A、增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰

3、撞次数增多，故A说法正确；B、增大反应物的浓度只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故B说法错误；C、升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C说法正确；D、催化剂能降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，有效碰撞次数增多，故D说法正确。3.下列说法正确的是（）A.因为焓变和熵变都和反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据B.温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生D

4、.化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变【答案】B【解析】【详解】A、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据，选项A错误；B、温度、压强一定时，放热的熵增加反应中ΔG<0，反应一定能自发进行，选项B正确；C、过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，选项C错误；D、化学反应的限度与条件有关，可以通过改变条件而改变，选项D错误；答案选B。4.某同学控制适当条件，将反应Ag＋Fe3+Ag+＋Fe2+设计成如图所示的原电池装置(已知电流表指针偏向与电子的流向相同)。下列有

5、关判断不正确的是A.若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应B.若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态C.电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO3溶液，则石墨为正极D.上述实验能说明其他条件不变时Ag+与Fe3+的氧化性强弱与其离子浓度有关【答案】C【解析】【分析】-22-可修改根据原电池总反应方程式可知石墨电极为正极，得电子，发生还原反应，银电极为负极，失电子，发生氧化反应。【详解】A.若电流表指针向右偏转，说明电子由银电极流出，则银电极发生氧化反应，A正确；B.若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态，B正确；C.电流表指针归

6、零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO3溶液，则发生反应Ag＋＋e－=Ag,则石墨为负极，故C错误；D.上述实验能说明其他条件不变时Ag+与Fe3+的氧化性强弱与其离子浓度有关，D正确；故答案选C。5.研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法不正确的是A.图1：a点溶液变红B.图1：a点的铁比b点的铁腐蚀严重C.图2：若d为锌，则铁不易被腐蚀D.图2：正极的电极反应式为O2＋4e-＋2H2O＝4OH-【答案】B【解析】A.图1：a点氧气得电子产生氢氧根离子，溶液碱性遇酚酞溶液变红，选项A正确；B.图1：a点为正极得电子，b点为负极铁失电

7、子产生亚铁离子，b点铁腐蚀严重，选项B不正确；C.图2：若d为锌为负极失电子，则铁为正极，不易被腐蚀，选项C正确；D.图2：正极氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为O2＋4e-＋2H2O＝4OH-，选项D正确。答案选B。6.氯气在298K、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（）-22-可修改A.5.4×10—5B.4.5×10—4C.0.015D.无法计算【答案】B【解析】试题分析：在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L；依据平衡

8、三段式列式计算得到平衡浓度：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO起始浓度：0.09000转化浓度：0.030.030.030.03平衡浓度：0.060.030.030.03K=c(H+)c(