化学物质的量的专项培优练习题含答案.docx

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1、【化学】化学物质的量的专项培优练习题含答案一、高中化学物质的量1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O(1)双“线桥法”标出电子转移情况________。(2)若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克KMnO4参加反应？________。②被氧化的HCl的物质的量为多少？________。【答案】6.32g0.2mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(

2、2)先计算Cl2的物质的量，然后根据方程式中KMnO4、HCl与Cl2之间的反应转化关系计算。【详解】(1)在该反应中，合价降低，得到化合价升高，失去Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化5个电子，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO4、MnCl2前的系数是2，HCl前的系数是10，Cl2前的系数是个Cl原子未参加氧化还原反应，所有5，根据原子守恒，KCl的系数是2，这样反应中有Cl原子都是由HCl提供，因此HCl前的系数为610+6=16，结

3、合H原子反应前后相等，可知H2O的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；V2.24L(2)在标准状态下，2.24LCl的物质的量n(Cl2)=Vm22.4L/mol=0.1mol。①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl2时，参与反应的KMnO4的物质的量为2KMnO4的质量m(KMnO4)=0.04mol×158g/mol=6.32g；0.1mol×=0.04mol，则参与反应的5②由反应化学方程式可知，HCl被氧化后生成Cl2，因此根据Cl元素守恒可知：被氧化的HCl的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol。【点睛】本题考查

4、了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，氧化还原反应的特征、实质与反应类型的关系可概括为“升失氧，降得还”。根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子得失数目可以配平方程式，并可用单线桥法或双线桥法表示。物质的量应用于化学方程式，使化学计算简单，物质反应的物质的量的比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA__________②标准状况下，11.2LCH424混合物中含氢原子数目为A和CH2

5、N__________③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA__________④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为A14N__________⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA__________⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1NA__________⑦常温常压下，8gO2含有的电子数为4NA__________⑧常温常压下，22.4LNO22O原子数目为A和CO的混合气体中2N__________⑨标准状况下，22.4LCCl44A中含有的CCl分子数为N______

6、____⑩常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA__________?标准状况下，11.2LCH320.5NA__________CHOH中含有的分子数目为?常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA__________【答案】√√×√√√√×√×××【解析】【分析】运用n=m/M、V=n×Vm、n=V/Vm等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。【详解】①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L（标准状况）氩气含有的质子

7、数为18NA说法正确；②标准状况下，11.2LCH424混合物的物质的量是：4和CH11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol，1个CH分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5NA×4=2NA，故标准状况下，11.2LCH424混合物中含氢原子数目为2NA说法正确；和CH③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol，所含分子数为0.1NA，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA说法错误；④1mol的CO和N2混合气体的分子数为NA，1个CO分

8、子中和N2分子中都含有1