备战高考化学高无机综合推断解答题压轴题提高专题练习附详细答案.docx

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1、【化学】备战高考化学高无机综合推断解答题压轴题提高专题练习附详细答案一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_______________。②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________。(2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。

2、①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(名称)；②一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。(3)X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；(4)X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L

3、稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。【答案】2Al+2NaOH+2H2223--2-2硫氰化钾溶液3Fe+O=2NaAlO+HAl+4OH=AlO+2HO4HO(g)===FeO+4H使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)23424NH32232-223-＋5O4NO＋6HOSO+SO+HO=2HSO【解析】【分析】W为NaOH。B为两性物质且含有一种金属元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了B，所以B为Al(OH)3。【详解】（1）①铝与NaOH反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②A溶

4、液中含有Al3+,与NaOH反应生成了Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，所以A溶液一步转化为C溶液的离子方程式为：3+--Al+4OH=AlO2+2H2O；（2）X为黄绿色气体，则X为氯气，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，说明Y为FeCl3溶液。据此进一步判断2。W为Fe，Z为FeCl①检验FeCl2溶液是否变质最灵敏的试剂是2KSCNKSCN溶液，如果FeCl溶液变质，则滴加溶液后，溶液呈现血红色；②在高温条件下铁与水反应：3Fe+4H2342OFeO+4H；（3）红棕色的气体Z是NO2气体；X为气体化合物，经氧气连续氧化生成2NO，猜测X为NH，Y

5、为NO；检验NH是利用其水溶液呈碱性，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变33蓝，说明气体是氨气；或者利用NH3与HCl反应生成白烟这一性质来检验。NH3转化为NO的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）①如果X为一元强碱，W是形成酸雨的主要物质，则推测W为SO2，则根据图示转化关系判断Y为SO32-，Z为HSO3-，则Y到Z的离子方程式为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；②溶液中含有0.01molOH-和0.01molSO32-，滴入稀盐酸，首先发生反应：OH-+H+=H2O，此时消耗0.1mol/L的HCl共0.1L，没有气体逸出；然后发生反应：SO2-+-，

6、此时也消耗3+H=HSO30.1mol/L的HCl共0.1L，也没有气体逸出；最终发生反应：-+HSO3+H=H2O+SO2↑，此时完全反应消耗盐酸的体积为0.lL，逸出气体的物质的量为0.01mol。据此可绘出图象：。2．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）a.NaOHCO2Na2CO3NaHCO3b.NaO2Na2ONa2O2c.NH3O2NONO2d.FeCl2FeCl2FeCl3（2）X为无

7、色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出C→B的化学方程式__________________