备战高考化学提高题专题复习高无机综合推断练习题附答案解析.docx

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1、备战高考化学提高题专题复习高无机综合推断练习题附答案解析一、无机综合推断1．A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：(1)A所含元素在周期表中的位置为________________，C的电子式为________。(2)A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________________。(3)将A溶于

2、沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为___________________，I是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量之比为1∶4，该反应的离子方程式为_____________。(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C(标准状况)，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCl溶液，得到沉淀3.2g，则3a=___

3、_____L。【答案】第三周期第ⅥA族3S+6NaOH2Na2232O+232-S+NaSO+3H2H+SO222232-2-42-+10H+2.24=S↓+SO↑+HO4Cl+SO+5HO=8Cl+2SO【解析】【分析】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，则A为S；B、D是气体，均与硫单质反应，E为D与硫反应生成的有漂白性的物质，则D为O，E为2SO，F、G、H的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可2知，H为NaOH、G为Na23222S，以

4、此解答该题。SO，F为NaS，B为H，C为H【详解】根据上述分析可知：A为S，B为H2，C为H2S，D为O2，E为SO2，F为Na2S，G为Na2SO3，H为NaOH。(1)A是硫单质，S是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6，根据原子结构与元素位置的关系可知S位于元素周期表第三周期ⅥA元素；C为H2S，属于共价化合物，S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为；(2)S单质与热的NaOH溶液发生歧化反应，生成Na2S和Na2SO3和水，根据原子守恒、电子守恒，可得

5、反应的方程式为：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S和沸腾Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2，反应的离子反应方程式为：+2-=S↓+SO2↑+H2O，Cl2具有强氧化性，能把2H+S2O3S2O32-氧化成SO2-，Cl-，Na和Cl2的物质的量之比为1：4，即两者的系数42被还原成Cl2SO3为1：4，其离子反应方程式为4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F为Na2S，G为Na2SO3，

6、向含有0.4molNa2S、0.1molNa2SO3的混合溶液中加入过量2-32-+=3S↓2232HCl，发生反应：2S+SO+6H+3HO，0.1molNaSO反应消耗0.2molNaS，剩余0.2mol的NaS，反应产生0.2molHS，取反应后的溶液加入过量FeCl溶液，得到3.2g沉223淀，说明溶液中溶解了3+2＋+H2S，根据反应2Fe+H2S=2Fe+S↓+2H，反应产生S的物质的量m3.2?g0.1molHS，所以放出HS气体的物质的量为n(S)==0.1mol，该反应消耗M32?g/m

7、ol220.1mol，其标准状况下的体积为V(HS)=n·V=0.1mol×22.4L/mol=2.24。L2m【点睛】本题考查无机物推断，题中焰色反应及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，(4)中计算为易错点、难点，学生容易认为混合物与盐酸反应得到硫化氢完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氢，侧重考查学生的分析能力。2．A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其他七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯

8、碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲～戊的转化关系如图2所示。已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。请回答下列问题：(1)上述元素组成的单质中，硬度最大的是_________________(填该物质名称)。(2)若戊是含有18电子的双原子分子，则丙的电子式为________________；在①中制取气体丙的化学方程式为______________________________________________