巴蜀中学2020届高考适应性月考卷(一)化学.doc

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1、__________________________________________________巴蜀中学2020届高考适应性月考卷（一）化学 7.化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是（D） A．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 B．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同 C．水玻璃是制备木材防火剂的原料，其主要成分是二氧化硅的水溶液 D．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，说明了我国在古代就已经掌握了“湿法炼铜”的技术 8.下列反应中，当反应物的用量或浓度改变时，生成物不会改变的是（A） A．铁在氯气中燃烧  

2、B．明矾溶液与烧碱溶液反应 C．铜与硝酸反应   D．碳酸钠溶液和盐酸反应 9.下列实验的现象、解释或结论均正确的是（D） 10.下列关于有机物的说法正确的是（B） A.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)10种 B．乙烯能使酸性高锰酸钾收集于网络，如有侵权请联系管理员删除__________________________________________________和溴水褪色，但反应原理不同 C．聚氯乙烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应 D．油脂是基本营养物质，它都是高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 11.Ge和C是同主族元素，Ge的氧化物在一定条件下有

3、如图3所示的转化。已知0

4、a2+)，加入药品的顺序为过量NaOH溶液→过量Na2CO3溶液→过量BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．步骤②中将MgCl2·6H2O直接加热脱水即可得纯净的无水MgCl2 C．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小 D．在步骤④中SO2的水溶液吸收Br2后，溶液的酸性减弱 26.铁及其化合物用途广泛，如硫酸亚铁可用作补血剂，碳酸亚铁(FeCO3)可制盐，铁红(Fe2O3)可作颜料原料。现利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如图14： 已知：NH4HCO3的化学性质不稳定，受热易分解。 (1)“酸溶”时加快反应速率的方法有__

5、___(写出一种)，滤渣的成分为_____。 (2)①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，则另一个反应的离子方程式为_____________________________________。 ②经过FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是___________________。 (3)①“沉淀”时，需控制反应温度在35℃以下，其可能的原因是_________； ②经过滤所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已经洗涤干净的方法是__________________

6、_____。 (4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2。此过程中与FeCO3反应的物质为______________(填化学式)。 (5)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84g。则混合物中Fe2O3的质量为___________g。27.Ag2SO4常用于镀银、制镜和电子工业等。 (1)硫酸银在一定温度下发生如下分解反应： 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除________________________________________________

7、__ 则ΔH＝____________(用含2019898182028924.png的式子表示)。 (2)在V L恒容密闭容器中投入0.1mol SO2(g)和0.1mol O2(g)并加入少量V2O5作催化剂。图15甲表示未加催化剂时SO2与O2反应的能量变化关系；图乙表示混合气体的物质的量与时间的关系。 ①化学反应速率常数表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素影响。，该反应达到平衡后，升高温度，正反应