化学乙醇与乙酸的专项培优练习题附答案解析.docx

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1、化学乙醇与乙酸的专项培优练习题附答案解析一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）1．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。则A的相对分子质量为：___。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为：___。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足

2、量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。用结构简式表示A中含有的官能团为：___、__。（4）A的核磁共振氢谱如图：则A中含有___种氢原子。（5）综上所述，A的结构简式为___，跟NaHCO3溶液反应的离子方程式为___。【答案】90C3H6O3—COOH—OH4-CH3CHOHCOOH+HCO33-22=CHCHOHCOO+HO+CO↑【解析】【分析】【详解】(1)有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的分子式量为：45×2=90；(2)9.0g物质A的物质的量为0.1mol；浓硫酸增重5.4g，则生成水的

3、质量是5.4g，生成水的物质的量为：5.4g=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，18g/mol所以生成二氧化碳的质量是13.2g13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是：44g/mol=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，所以有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是90-312-6363=3，即分子式为：CHO；16(3)只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，0.1molA可生成2.24LCO(标准状2况)即0.1mol二氧化碳，则含有

4、一个-COOH；醇羟基和羧基可以和金属钠发生反应生成氢气，0.1molA与足量金属钠反应生成2.24LH2(标)即0.1mol氢气，且已知含有一个羧基，则还含有一个-OH准状况；(4)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种环境的氢原子；(5)综上所述A的结构简式为；与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水以及相应的钠盐，离子方程式为：CH3CHOHCOOH+HCO3-=CH3CHOHCOO-+H2O+CO2↑。2．X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1

5、600.1430.1020.0750.0770.037主要化合价＋2＋3＋6，－2＋5，－3＋4，－4＋1（1）Z在元素周期表中的位置是（2）元素Q和R形成的化合物_________________________。A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是_______________________。（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式为___________________。（4）元素X的金属性比元素Y______（填“强”或“弱”）。（5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装

6、置A在高温下将钢样中元素素Z转化为QO2、ZO2。Q、元①气体a的成分是________________（填化学式）。②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是_________________________________。一定条件下CH3CH2OH+-＝【答案】第三周期第ⅥA族CH2CH2H2OCu4H+2NO3=++高温2++2NO222222234Cu↑+2HO强O，SO，CO5O+3FeS3SO+FeO【解析】【分析】根据Z的化合价＋6，－2，符合这点的短周期元素

7、只有S；而根据同周期，从左到右原子半径依次减小，S的原子半径为0.102，从表中数据，X的化合价为+2，Y的化合价为+3，且原子半径比SXY只能为三周期，X为Mg，YAlM为＋5价，Q为+4价，大，、为；而由于原子半径比S小，所以只能是二周期，M为N，Q为C；R的原子半径比M、Q都小，不可能是Li，只能是H。【详解】(1)根据分析，Z为硫，元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；(2)A是果实催熟剂，为乙烯，由乙烯制备乙醇的化学方程式CH=CH+HO一定条件下CHCHOH，故答案为：CH=CH+HO一定条

8、件下CHCHOH；2223222232(3)M的最高价氧化物对应水化物为HNO3，铜与浓硝酸反应的离子方程式为+-2+2NO22+2NO3-2+2NO222NO3＝Cu+＝CuCu4H+2HO，故答案为：Cu4H++2HO；+↑++↑+(4)X为M