化学能与热能32.ppt

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1、问题导航1.一个化学反应的发生是否伴随着能量的变化？2.你所了解的能量形式有哪些？化学能指的是什么？这些能量通过化学反应可转化成哪些形式？3.什么叫吸热（或放热）反应？这与化学物质所储存的能量有何关系？4.如何判断某反应是吸热反应还是放热反应？5.学习了化学键之后，如何从化学键的角度去理解吸热（或放热）反应？实验2－1现象结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应实验2－2现象：1.有刺激性气味气体产生2.烧杯壁变凉，甚至玻璃片与小烧杯粘在一起Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2N

2、H3+10H2O结论：该反应是吸热反应实验2－3盐酸温度（℃）NaOH溶液温度（℃）中和反应后温度（℃）结论：中和反应是放热反应。反应后温度升高室温室温2、化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量变化(还有光能、电能等)。小结放热反应：有热量放出的化学反应吸热反应：有热量吸收的化学反应1、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程第一节化学能与热能什么是化学能？化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能化学反应中到底是吸收能量还是放出能量呢？这取决于什么？从反应物和生成物的总能量来考虑实例：反

3、应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低能量﹢﹢能量放热反应吸热反应（1）从反应物能量的变化角度那么一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。或者……（1）若E反>E生，则为。（2）若E反Q放，则为。（2）若Q吸

4、。吸热反应放热反应若∆H1>∆H2反应吸热∆H2∆H1∆H2∆H1--键断裂吸收的能量Et∆H2--键生成释放的能量若∆H1<∆H2反应放热∆H1Et结论3.化学键的断裂与生成是造成反应能量变化的根本原因。2.化学反应是吸热还是放热取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。1.化学反应总是伴随着能量的变化。若E反应物>E生成物，则为放热反应：化学能→热能。若E反应物

5、物质的稳定性越好。2.键能越大，物质越稳定拓展见课后练习放热反应点燃点燃C+O2==CO2CH4+O2=CO2+H2O高温高温SO2+O2=SO3N2+3H2=2NH3Mg+2HCl=MgCl2+H2↑HCl+NaOH=NaCl+H2OCaO+H2O=Ca(OH)22HI==H2+I2吸热反应高温加热CaCO3=CaO+CO2↑CO2+C=2CO高温CO+Fe2O3=CO2+FeNH4HCO3=NH3↑+H2O+CO↑高温高温H2+CuO=Cu+H2OC+H2O=CO+H2加热H2+I2==2HI常见的吸（放）热

6、反应（经验总结）放热反应：燃烧反应，氧化反应（食物腐败，钢铁生锈），生石灰与水反应，强酸碱中和反应，活泼金属与酸置换反应，大多数的化合反应。注：浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热。吸热反应：Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体反应，冶炼金属、大多数的分解反应。注：铵盐，KNO3溶于水吸热释疑放热反应不需要加热就能发生吗？需要加热的反应就是吸热反应吗？反应吸放热与反应条件有无必然联系？1.填空化学反应的发生可以看着是原子的，而分子或化合物里的原子间是通过相结合的，所以从本质上看来，任何一个化学反应的过程都包含着和。断裂

7、旧键需要能量，形成新键将会能量，因此，化学键是与能量联系在一起的。化学键新键形成旧键断裂重新组合释放吸收练习：2.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D.吸热反应一定需要加热方可发生。C3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C4、下

8、列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能进行C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.化学反应释放的能量一定是热量5、下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然气D.水煤气DC巩固练习：1.下列物质加入水中显著放热的是：A.生石灰B.酒精C.固体NaClD.固体NaOH2.下列反应中既