化学能与热能公开课课件1.ppt

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1、欢迎各位老师莅临指导腾冲一中许有伟演示实验：往一片棉花里加入两药匙的过氧化钠，然后滴加几滴水，观察现象。物质发生化学反应时，除了有新物质生成外，同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。第二章化学反应与能量第一节化学能与热能(第1课时)实验1：盐酸与镁条的反应实验2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O实验步骤眼睛观察的现象触摸的感觉在一支试管中加入约2mL6mol/L的盐酸；用镊子取2段镁条放入上述溶液中结论有无色无味气泡放出试

2、管外壁发烫实验步骤实验现象实验结论将3药匙氢氧化钡晶体与2药匙氯化铵晶体加入小烧杯中，混合后用玻璃棒快速搅拌用手触摸烧杯底部产生刺激性气味的气体，混合物呈糊状烧杯底部很冷反应吸收热量反应放出热量有氢气生成有氨气生成反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。1.宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小大于瀑布讨论：水往低处流的过程中，能量发生了什么变化？化学反应中，由总能量高的反应物生成总能量低的生成物时，能量发生了什么变化？能量反应进程反应物总能量低生

3、成物总能量高吸收能量②反应物总能量生成物总能量，反应吸收能量。小于反应物总能量生成物总能量放出能量反应物总能量生成物总能量吸收能量化学反应中能量的变化------总能量守恒(能量守恒定律)化学能其他形式的能量其他形式的能量化学能小结1宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。大于②反应物的总能量生成物的总能量，反应吸收能量。小于化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？断裂反应物中的化学键吸收能量,形成生成物中的化学键

4、释放能量思考化学键变化与能量变化关系图能量KJ1molH2(1molH-H)2molH436KJ436KJ断键吸收能量成键放出能量1molCH4(4molC-H)能量KJ1molC＋4molH断键吸收能量4×415KJ成键放出能量4×415KJ１.微观：化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂和形成①断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。能量反应进程断键吸收能量成键释放能量HClClH----释放能量小于音乐喷泉HClClH②断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。能量反应进程

5、成键释放能量CaCO3吸收能量断键吸收能量CaOCO2大于能量反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJHClClH形成2molH-Cl键放出2×431kJ即862kJ能量在25℃、101kPa条件下H2+Cl2═2HCl反应为例断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ=679kJ形成2molH-Cl化学键放出的总能量为862kJ1molH2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量183kJ点燃

6、小结2微观：化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成大于①断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。②断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。小于（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。小结断键吸收总能量<成键放出总能量断键吸收总能量>成键放出总能量反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量反应放出能量反应吸收能量2、化学反应中能量变化遵循能量

7、守恒定律1、化学反应中能量变化原因化学变化的最小粒子是原子，原子核不变。一试身手物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A.颜色B.状态C.化学键D.原子核盐酸和NaOH溶液反应过程中无颜色变化H2和Cl2点燃后生成HCl过程中无状态变化2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定发生C3、拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，39

8、1kJ，943kJ。根据H2、N2合成NH3的反应，推测该反应是吸热还是放热反应？热量的变化为多少？课后练习P38.第12题（写在作业本上）课后思考：凡经过加热而发生的化学反应都是吸热反应吗？谢谢大家!