xu《分子的性质》课件1.ppt

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1、第三节分子的性质(第一课时)知识回顾问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。并指出其中共价键的类型问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?电子式结构式电子式结构式知识回顾问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?电子式结构式电子式结构式极性共价键非极性共价键一、键的极性和分子的极性（一）键的极性HClCl22、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?这是由于

2、原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向或偏离思考共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）共用电子对无偏向（电荷分布均匀）非极性键极性键3、判断方法：（1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。（2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-6、OH-非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键问题：共价键有极性和非极性，分子是否也有极性和

3、非极性呢？请看下面演示实验。观察现象，说明什么问题？现象：水流方向有变化，而CCl4流的方向没有变化。说明H2O分子与CCl4分子不同，H2O分子受静电作用，CCl4分子不受静电作用。这是由于H2O分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，而CCl4分子的正电荷中心和负电荷中心重合。极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合看正电中心和负电中心是否重合（2）化学键的极性的向量和是否等于零（1）看键的极性，也看分子的空间构型2、判断方法：1、概念（二）分子的极性第一类：全部由非极性键组成的分子是非极性分

4、子。如：P4、C60、S8C70、B12第二类：对于ABn型分子极性判别方法由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。如：HX、CO、NO、—、键的极性与分子的极性ABn型分子极性的判断方法：①物理模型法：当分子中各个键的极性的向量和等于0时为非极性分子，否则为极性分子。分子的空间结构对称时各个键的极性的向量和等于0，为非极性分子。F1F2F合=0共价键极性键非极性键空间不对称极性分子双原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：CHCl3非极性分子单质分子：Cl2、N

5、2、P4、O2直线形分子：CO2、CS2、C2H2正四面体：CH4、CCl4、CF4空间对称②分子的空间构型③化合价法：中心原子的化合价的绝对值等于其价电子数时，空间结构对称，为非极性分子；反之为极性分子。化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值3456234中心原子价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性④其他特殊分子的构型C2H4平面型分子C2H2直线形分子C6H6平面正六边形C8H8立方体上述分子即含极性键又含非极性键，结构对称，为非极性分子。常见含非极性键的化合

6、物：H2O2Na2O2CaC2在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考从力学的角度分析：分子中各键的极性向量和C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键

7、的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HHHNBF3NH3120º107º18'三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子109º28'正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHHF合1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是()A.苯B.二硫化碳C.溴水D．四氯化碳2.现已知03分子为V字形结构，据理推断O3应为(极性或非极性)分子，03在水中的溶解度比O2要(大或

8、小)得多，其主要原因是.结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定是非性分子。C大极性极性分子练习：二、范德华力及其对物质性质的影响1、范德华力：分子之间的相互作用力，很弱，比化学键小1~2个数量级。只能在很小的范围内存在。不属于化学键。2、影响范德华力大小的因素①结构相似的分子，相对分子