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1、第3课时氧化还原反应的应用第3节氧化还原反应知识铺垫新知预习1.氧化还原反应与物质分类通过学习氧化还原反应认识物质分类的新视角——从氧化性和还原性角度研究物质的性质。知识铺垫新知预习一、研究物质的性质1.过氧化氢的性质(1)物理性质:无色液体,易溶于水。(2)H2O2的氧化性和还原性①通过与酸性KMnO4溶液反应,KMnO4溶液褪色,证明H2O2具有还原性;②通过与KI溶液反应并加入淀粉溶液,混合溶液变蓝,证明H2O2具有氧化性。2.物质在反应中做氧化剂或还原剂的判断判断一种物质在氧化还原反应中是氧化剂还是还原剂,需要分析参与反应的物质间还原性或氧化性
2、的相对强弱。物质氧化性或还原性强弱由物质得失电子的能力决定。知识铺垫新知预习【微思考1】为什么说H2O2是“绿色氧化剂”呢?提示:H2O2中氧元素的化合价为-1价,化合价可以升高也可以降低,作为氧化剂,其还原产物是水,不会造成污染,所以H2O2是“绿色氧化剂”。知识铺垫新知预习二、实现物质转化与获得能量1.金属的冶炼方法(1)热还原法适用于大多数中等活泼金属的冶炼,常用的还原剂有碳、一氧化碳等。如CO还原Fe2O3得到金属铁:(2)金属置换法以活泼金属为还原剂,将目标金属从其盐溶液中还原出来。如用铁从CuSO4溶液中置换出铜:知识铺垫新知预习(3)电解
3、法利用外加电源提供电子,使金属元素的化合价降低,从而获得金属单质,如电解氧化铝制备金属铝(4)热分解法适用于不活泼金属的冶炼,如加热分解HgO制备金属汞:2.氯气的实验室制备(2)MnO2和浓盐酸反应制备Cl2属于氧化还原反应,MnO2做氧化剂,HCl做还原剂。知识铺垫新知预习【微思考2】请讨论实验室利用化学反应制备新物质应考虑哪些因素?提示:主要考虑实验操作简单易行、现象明显、步骤尽可能少、要保证安全等。探究1探究2素养脉络随堂检测氧化还原反应在研究物质性质中的应用问题探究1.根据化合价知识分析过氧化氢具有氧化性还是还原性?提示:在H2O2中O的化合
4、价为-1价,处于-2价与0价之间,因此可预测过氧化氢既具有氧化性又有还原性。2.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么?提示:利用酸性KMnO4溶液检验H2O2具有还原性;利用KI溶液和淀粉溶液检验H2O2具有氧化性。探究1探究2素养脉络随堂检测知识归纳1.过氧化氢的化学性质(1)氧化性——绿色氧化剂:(2)还原性:(3)不稳定性:探究1探究2素养脉络随堂检测2.探究过氧化氢的氧化性或还原性实验方案的设计及实施3.主要用途:绿色氧化剂、漂白剂、消毒剂,医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂。探究1探究2素养脉络随堂检测方法提炼研究物质氧化性或还
5、原性的思路(1)根据物质中所含元素化合价升高或降低的可能性,预测物质可能具有还原性或氧化性。若所含元素化合价有升高趋势,说明该物质具有还原性。反之,若所含元素化合价有降低趋势,说明该物质具有氧化性。(2)如果预测某物质具有氧化性,就需要寻找具有还原性的另一物质,通过实验检验两者能否发生氧化还原反应,以验证预测。相应地,如果预测某物质具有还原性,就需要寻找具有氧化性的另一物质,通过实验验证预测。探究1探究2素养脉络随堂检测典例剖析例1H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。(1)实验证明在Fe2(SO4)3的催化作用下,H2O2可发生分解反
6、应,写出该过程中H2O2分解反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目:。(2)在“海带提碘”的实验中,利用酸性H2O2溶液得到碘单质的离子方程式是。探究1探究2素养脉络随堂检测解析:(1)H2O2在Fe2(SO4)3做催化剂的条件下分解生成H2O和O2,在此反应中H2O2既做氧化剂也做还原剂,所以用双线桥表示电子转移的方向和数目为:探究1探究2素养脉络随堂检测对点训练1实验室使用酸性KMnO4溶液测定溶液中H2O2的浓度。(1)KMnO4溶液的颜色是。(2)完成并配平离子方程式:(3)在上述反应中H2O2做(填“氧化”或“还原”)剂,每生成1
7、molO2,转移mol电子。答案:(1)紫色(2)256258H2O(3)还原2解析:(1)KMnO4溶液呈紫色;(2)利用氧化还原反应中得失电子守恒和质量守恒配平;(3)在题给反应中H2O2做还原剂,由于H2O2中O是-1价,故生成1molO2时转移2mol电子。探究1探究2素养脉络随堂检测氧化还原反应在物质转化和能量转化中的应用问题探究1.金属冶炼有哪些方法?提示:冶炼金属的方法有热还原法、金属置换法、电解法、热分解法等。2.日常生活中人们获取能量的方式有哪些?提示:人们可用可燃物如液化气和天然气等作为还原剂,选择合适的氧化剂与之发生燃烧这种氧化还
8、原反应获得热能;另外还可以通过氧化还原反应获得电能。3.实验室有哪些方法制备氯气?提示:加热情
