第一章探索物质的变化.pdf

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1、第一章探索物质的变化(3～4节)一、选择题(每空2分，共40分)1．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯()①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④2．工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天因该反应变缓而影响生产，要提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入⋯⋯⋯⋯⋯⋯()A．食盐B．生石灰C．浓硫酸D．固体氢氧化钠3．下列化学方程式正确的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯()A．KOH+C02KC03+H30B．2NaOH+S02=Na2S04+

2、H20C．FeCl3+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClD．K2C03+Ca(OH)2=2KOH+CaC03↓4．下列属于同种物质的一组是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯()A．烧碱、苛性钠、氢氧化钠B．生石灰、熟石灰、石灰石C．石灰水、熟石灰、氢氧化钙D．盐酸、氯化氢5．有下列四种溶液：①氢氧化钠；②盐酸；③硝酸镁；④氯化铁。不用另外试剂，仅用观察和互相反应就能将它们鉴别出来。正确的鉴别顺序是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯()A．④①③②B．①④③②C．④②①③D．①③④②6．下列关于中和反应的说法不正确的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(

3、)A．有盐和水生成的反应都属于中和反应B．酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应+-C．中和反应的实质是酸中H与碱中的0H结合生成水分子D．中和反应有广泛的应用7．归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸(HCl、H2S04)的性质与变化绘制出右图。图中“一一”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯()8．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是⋯⋯()．．．A．C2H50H和NaCl溶液(闻气味)B．NaOH溶液和稀H2S04溶液(酚酞试液)C．

4、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸)D．KMn04和KCl03(观察颜色)9．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH3+C02+H20=NH4HC03；②NH4HC03+NaCl=NaHC03↓+NH4Cl；③2NaHC03=Na2C03+H20+C02↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯()A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应10．检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯()A．观察白色粉末，含有块状固体B．取少量样品溶于水。有不溶于水的沉淀

5、物C．取少量样品加盐酸，冒气泡D．加热少量样品，产生的气体能使石灰水变浑浊11．下列离子能在pH-12的水溶液中大量共存的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯()2+++-3+A．SO4、N03、K、HB．Na、Cl、OH、Al-+++-2+C．Cl、N0、K、NaD．Ag、Cl、C0、K3312．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯()A．能与二氧化碳反应B．能使无色酚酞溶液变红C．能与稀硫酸反应D．能使紫色石蕊溶液变红13．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入

6、(或通入)y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯()xyANaOH溶液稀HCI(过量)B稀H2S04BaCl2溶液(少量)CCa(OH)2C02(适量)DCa(OH)2Na2C0314．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯()A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐D．若A、B各取l0克混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20克15．为了除去物质中

7、的杂质，所需药品(括号内的物质)选择正确的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯()A．NaCl中混有少量的Na2S04(硝酸钡)B．C02中含有少量的H2O(碱石灰)C．FeCl2中含有少量CuCl2(铁粉)D．C02中含有少量HCl(氢氧化钠)16．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯()A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化+-C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na和OH+-D．该反应的实质是H和OH结合生成H2O分子17．一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量

8、泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯