烷烃计算讲课教案.ppt

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1、烷烃计算【规律2】在100℃以下,任何烃和氧气的混和物完全燃烧,反应后气体体积都是减小的。【思考】120℃时,某烃和O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,气体体积减小,该烃是()A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C2H6【规律3】气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时,气体体积变化只与氢原子个数有关:   ①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0②若y>4,燃烧前后体积增大,△V>0③若y<4,燃烧前后体积减少,△V<0(只有乙炔)C燃烧前后气体的体积大小变化规律原理:烃的燃烧通式为:CxH

2、y+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O反应前后气体的体积的变化量为△V=(x+y/2)–(1+x+y/4)=y/4–1,显然,y=4时,△V=0y>4时,△V>0y<4时,△V<03、烃完全燃烧时耗氧量的规律烃燃烧的化学方程式:CxHy+(x+y/4)O2→xco2+y/2H2O等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律:【规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy),完全燃烧,耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小,该值越大,耗氧量越多。【例题】等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6

3、完全燃烧,耗氧量最大的是哪个?解:根据等物质的量的任意烃,完全燃烧,耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小,该值越大,耗氧量越多。得到C3H6中,(x+y/4)的值最大,所以,C3H6的耗氧量最多。等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律:【例题】等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧,耗氧量最大的是哪个?【规律5】对于质量的任意烃,完全燃烧,耗氧量的大小取决于(y/x)的值的大小,该值越大,耗氧量越多。解:根据上述规律,得到结论(y/x)值越大,耗氧量越多,则对于质量的上述烃,完全燃烧C

4、H4的耗氧量最多。总结:等质量各类烃完全燃烧,耗O2量关系【应用】等质量的烷烃随碳原子个数的增大,消耗O2的量(填“增大”、“减小”或“不变”)。减小1.燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,标准状况下生成3.58L二氧化碳和3.60g水,则混合气体中()(1)A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能含有甲烷D.一定有丙烷一.平均组成法A(2)可能是下列()A.CH4C2H4B.CH4C3H8C.C2H6C4H10D.C2H6C3H8A1.燃烧0.5mol两种气态烃的混合物,标准状况下生成20.16L二氧化碳和25.

5、2g水,则混合气体中()(1)A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能含有甲烷D.一定有丙烷巩固练习A(2)可能是下列()A.CH4C2H4B.CH4C3H8C.C2H6CH4D.C2H6C3H8BC2.燃烧0.3mol两种气态烃的混合物,标准状况下生成13.44L二氧化碳和16.2g水,则混合气体中()(1)A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能含有甲烷D.一定有丙烷巩固练习A(2)可能是下列()A.CH4C2H4B.CH4C3H8C.C2H6CH4D.C2H6C4H10B1.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产

6、物通过浓硫酸,浓硫酸增重30.6g,然后通过碱石灰,碱石灰增重52.8g,混合气体中乙烷和丙烷的体积比为()A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.3∶5二。守恒法计算C【解析】设混合气体中乙烷和丙烷的物质的量分别为x、y,浓硫酸增重30.6g为水的质量,可求出氢原子的物质的量为3.4mol,碱石灰增重52.8g为二氧化碳的质量,可求出碳原子的物质的量为1.2mol,根据氢原子守恒得6x+8y=3.4mol,根据碳原子守恒得2x+3y=1.2mol,解得x=0.3mol,y=0.2mol,二者的体积比为3∶2。2.B

7、【解析】由于在反应过程中,原子是守恒的,所以混合物燃烧消耗的氧气物质的量应该是Mmol氢气和Nmol乙烯燃烧消耗的氧气的物质的量之和。3.将0.2mol下列烃完全燃烧后,生成的气体缓缓通入0.5L2mol·L-1的氢氧化钠溶液中,生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1∶3,则该烷烃是()A.乙烷B.丙烷C.丁烷D.戊烷C【答案】C【解析】设烷烃分子式为CnH2n+2,0.2mol该烷烃完全燃烧产生二氧化碳为0.2nmol;设生成碳酸钠amol,则碳酸氢钠为3amol,根据钠元素守恒:2a+3a=0.5L×2mol·

8、L-1,解得a=0.2mol,即碳酸钠为0.2mol,碳酸氢钠为0.6mol;根据碳元素守恒:0.2nmol=0.2mol+0.6mol,解得n=4,该烷烃是丁烷。B1.在常温、常压下,取下列四种气态烃各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是()A.CH4B.C3H8C.C4H10D.C2H6三.通式法C2.某烷烃分子含n个碳原子,充分燃烧2mol该烷烃生成二氧化碳和水,消

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