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1、烷烃计算【规律2】在100℃以下，任何烃和氧气的混和物完全燃烧，反应后气体体积都是减小的。【思考】120℃时，某烃和O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，气体体积减小，该烃是()A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C2H6【规律3】气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时，气体体积变化只与氢原子个数有关： ①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0②若y>4,燃烧前后体积增大,△V>0③若y<4,燃烧前后体积减少,△V<0(只有乙炔)C燃烧前后气体的体积大小变化规律原理：烃的燃烧通式为：CxH
2、y+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O反应前后气体的体积的变化量为△V=(x+y/2)–(1+x+y/4)=y/4–1,显然，y=4时，△V=0y>4时,△V>0y<4时，△V<03、烃完全燃烧时耗氧量的规律烃燃烧的化学方程式：CxHy+(x+y/4)O2→xco2+y/2H2O等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：【规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy)，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。【例题】等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6
3、完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？解：根据等物质的量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。得到C3H6中，(x+y/4)的值最大，所以，C3H6的耗氧量最多。等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：【例题】等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？【规律5】对于质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(y/x)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。解：根据上述规律，得到结论(y/x)值越大，耗氧量越多，则对于质量的上述烃，完全燃烧C
4、H4的耗氧量最多。总结：等质量各类烃完全燃烧，耗O2量关系【应用】等质量的烷烃随碳原子个数的增大，消耗O2的量(填“增大”、“减小”或“不变”)。减小1.燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，标准状况下生成3.58L二氧化碳和3.60g水，则混合气体中()(1)A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能含有甲烷D．一定有丙烷一.平均组成法A(2)可能是下列()A．CH4C2H4B．CH4C3H8C．C2H6C4H10D．C2H6C3H8A1.燃烧0.5mol两种气态烃的混合物，标准状况下生成20.16L二氧化碳和25.
5、2g水，则混合气体中()(1)A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能含有甲烷D．一定有丙烷巩固练习A(2)可能是下列()A．CH4C2H4B．CH4C3H8C．C2H6CH4D．C2H6C3H8BC2.燃烧0.3mol两种气态烃的混合物，标准状况下生成13.44L二氧化碳和16.2g水，则混合气体中()(1)A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能含有甲烷D．一定有丙烷巩固练习A(2)可能是下列()A．CH4C2H4B．CH4C3H8C．C2H6CH4D．C2H6C4H10B1.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产
6、物通过浓硫酸，浓硫酸增重30.6g，然后通过碱石灰，碱石灰增重52.8g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．3∶5二。守恒法计算C【解析】设混合气体中乙烷和丙烷的物质的量分别为x、y，浓硫酸增重30.6g为水的质量，可求出氢原子的物质的量为3.4mol，碱石灰增重52.8g为二氧化碳的质量，可求出碳原子的物质的量为1.2mol，根据氢原子守恒得6x＋8y＝3.4mol，根据碳原子守恒得2x＋3y＝1.2mol，解得x＝0.3mol，y＝0.2mol，二者的体积比为3∶2。2.B
7、【解析】由于在反应过程中，原子是守恒的，所以混合物燃烧消耗的氧气物质的量应该是Mmol氢气和Nmol乙烯燃烧消耗的氧气的物质的量之和。3.将0.2mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入0.5L2mol·L－1的氢氧化钠溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1∶3，则该烷烃是()A．乙烷B．丙烷C．丁烷D．戊烷C【答案】C【解析】设烷烃分子式为CnH2n＋2，0．2mol该烷烃完全燃烧产生二氧化碳为0.2nmol；设生成碳酸钠amol，则碳酸氢钠为3amol，根据钠元素守恒：2a＋3a＝0.5L×2mol·
8、L－1，解得a＝0.2mol，即碳酸钠为0.2mol，碳酸氢钠为0.6mol；根据碳元素守恒：0.2nmol＝0.2mol＋0.6mol，解得n＝4，该烷烃是丁烷。B1.在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C2H6三.通式法C2.某烷烃分子含n个碳原子，充分燃烧2mol该烷烃生成二氧化碳和水，消
