浓硫酸ppt教学教材.ppt

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1、浓硫酸ppt二、浓硫酸物质的量浓度1.物理性质为18.4mol/L色态：纯净的硫酸是无色无味的油状液体质量分数：98.3%，密度：1.84g/cm3，高沸点酸——难挥发酸沸点：溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热浓硫酸应如何稀释？“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅2.化学性质•吸水性:能吸收物质中本来就有的水（气体、•结晶水合物中的水)用途：做干燥剂H、O、N、CO、CO、CH、SO、HCl、Cl2222422短长出进碱性气体：NH3不能干燥还原性气体：H2S、HBr、HI思考：1.浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置，浓度是否变化呢？若是浓盐酸呢?

2、浓度变小浓硫酸会吸收空气中水分；浓盐酸容易挥发2.将浓硫酸加入硫酸铜晶体中,有何现象?变成白色3.将浓硫酸加入浓盐酸中可否得到HCl气体？①吸水性；②放热，加速挥发2)脱水性：将有机物中H、O元素按2:1水的组成比脱去，使有机物最终变成黑色的炭实验：在烧杯中放入少量蔗糖，加入物质本身不含水几滴水，再注入硫酸，用玻棒搅拌现象：蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热反应：浓硫酸C12H22O1112C+11H2O蔗糖C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O表现浓硫酸的脱水性与氧化性1、烧杯壁为什么是热的？浓硫酸吸水放

3、热2、为什么蔗糖会变黑？蔗糖炭化3、为什么体积会膨胀？有气体生成4、刺激性气味气体是什么？SO2、CO25、这一过程表现了浓硫酸的什么性质？吸水性、脱水性、强氧化性疑难解析向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是（A）A、浓硫酸具有脱水性B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性D、气体的溶解度随温度升高而降低3)强氧化性现象：加热，产生气体使湿润品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。A.与金属单质反应结论：浓硫酸有氧化性实验4-9原理：△Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O图4-32浓硫酸与铜反应图4-29反应

4、生成硫酸铜溶液请标出电子的转移情况2e-0+6△+2+6+4Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O注意：⑴硫酸有一半被还原⑵浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性。思考：在含1molH2SO4的浓硫酸中加入足量的铜粉，完全反应后可生成SO2L小结a)加热，绝大多数金属（At、Pt除外）能被浓硫酸氧化。△金属单质+浓硫酸硫酸盐+SO2↑+H2Ob)常温，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。B.与非金属反应失去4e－△C+2H2SO4(浓)

5、CO2↑+2SO2↑+2H2O得到2×2e－浓硫酸只表现出氧化性H2S+H2SO4（浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O2HI+H2SO4（浓）＝I2＋SO2↑＋2H2O如果皮肤沾上浓硫酸，怎么办？立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应△的产物？2H2SO4(浓)+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑⑴用何试剂检验H2O、SO2、CO2？⑵三种产物检验有先后吗？澄清石灰水饱和NaHCO3品红无水硫酸铜品红KMnO4溶液澄清石灰水思考与交流：证明含H2O证明含CO2证明含SO2除去SO2证明无SO2拓展稀硫酸

6、的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H2↑∆2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O稀：氧化性是由电离出的H+引起的,只能氧化金属活动顺序表氢前的金属;弱氧化性浓：氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；强氧化性氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸，而浓硫酸属氧化性酸下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑脱水性(2)敞口

7、放置浓硫酸时，质量增加吸水性(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生酸性和弱氧化性(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生酸性和强氧化性(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体难挥发性(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体强氧化性(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体强酸性用一无色盐溶液做下列实验，能证明溶液中一定含有SO42-的是（C）A.加入Ba(NO3)2溶液产生白可色能沉含有淀S，O3再2-加入盐酸沉淀不消失B.加入B2a-Cl2溶液产生白可能色含沉有淀Ag，+再加入排除CO3的干扰稀硝酸沉淀不消失C.先用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液产

8、生白色沉淀硫酸根离子的检验D、向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀练习：硫酸根离子的检验足量BaCl溶液被检液取清液2有无白色沉淀