专题总结——相互竞争的离子反应及氧化还原反应教案资料.ppt

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1、专题总结——相互竞争的离子反应及氧化还原反应专题总结——相互竞争的离子反应及氧化还原反应竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3。在实际问题中有部分

2、看似是平行反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确确定有效反应就成了解题的关键。答案D答案HCO-3＋OH－===H2O＋CO2-3即时巩固3向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：(1)__________________，__________________。(2)__________________。(3)__________________。答案C解析由于Fe2＋还原性比Br－强，当Cl2不足时，Fe

3、2＋优先反应。B答案A答案A答案1∶1∶4答案C返回1、将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入NH3的体积(V)的关系(如图所示)正确的是【解析】NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3＋HNO3＝NH4NO3、NH3＋AgNO3＋H2O＝AgOH↓＋NH4NO3、AgOH＋2NH3＝Ag(

4、NH3)2OH(银氨溶液)，结合消耗NH3的量，故选A，不选C。答案：A【方法技巧】若某一溶液中同时存在几个可能的反应，则生成更难溶或更难电离物质的反应将优先进行。2、已知：2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br─、2Fe3+＋2I─===2Fe2+＋I2；向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，在通入氯气量从1mol～3mol的过程中，溶液中的阳离子从最大量逐渐下降至0，下列说法中不正确的是A．还原性：I─＞Fe2+＞Br─B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2mo

5、lCl2时，溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I─+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl─D．原溶液中：n(Fe2+)：n(I─)：n(Br─)＝2：1：3【解析】解本题的关键是要弄清楚氯气与I─、Fe2+、Br─之间发生的氧化还原反应，结合题目所给反应与氧化还原反应的规律知，还原性：I─＞Fe2+＞Br─，A项正确；通入Cl2后，被氧化的先后顺序为I─、Fe2+、Br─，Fe2+在通入氯气量从1mol～3mol的过程中从最大量逐渐下降至0，即得n(I─)＝2mol，n(Fe2+)＝4mo

6、l，据电中性原理知，n(Br─)＝6mol，即n(FeBr2)＝3mol，B项错误、D项正确；当通入2molCl2时，2molI─消耗1molCl2，余下的1molCl2再与2molFe2+反应，C项正确。答案：B【方法技巧】若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化还原性(氧化性)强的物质。已知类推AFe(OH)3溶于盐酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB稀硫酸与Ba(

7、OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC铁和氯气反应：2Fe＋3Cl22FeCl3铁和碘单质反应2Fe＋3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO3、下列类推的有关

8、反应方程式正确的是【解析】Fe(OH)3与氢碘酸会发生氧化还原反应，A错；NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SO，与Ba(OH)2溶液反应至中性时的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B对；碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，C错；向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫后，由于次氯酸盐和次氯酸都具有强氧化性，而亚硫酸盐和二氧化硫都具有还原性，所以是发生氧化还原反应而不是发生复分解反应。答案：B【方法技巧】氧化还原反应与非氧化