相互竞争的离子反应和氧化还原反应.docx

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1、相互竞争的离子反应和氧化还原反应【要点精解】反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，____优先反应，其次是____，最后是____；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中

2、，按照碱性由强到弱的顺序，____优先反应，其次是____，最后是____，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。一、复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。练习1、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是练习2、NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为练习3、

3、向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：(1)_______________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(2)____________________________________________________________

4、___________。(3)_______________________________________________________________________。1练习4、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为练习5、往Ba(OH)2溶液中逐滴加入NHAl(SO)溶液，可能发生反应的离子方程式是442+3+2－2+－2BaSO4－+NH3·H2O+2H2OA．NH4+Al+2SO4+2Ba+5OH+AlO2B．Al3++SO42－+Ba2++3OH－Ba

5、SO4+Al(OH)3C．Al3++SO42－2+－BaSO4－+H2O+Ba+4OH+AlO2D．2Al3++3SO2－+3Ba2+－3BaSO+2Al(OH)+6OH344练习6、铵明矾[NH4Al(SO4)2?12H2O]是一种复盐，向其溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．NH++Al3++5OH—→NH3?H2O+AlO—242+2HO++Al3+2—2+——B．NH4+2SO4+2Ba+5OH→2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2+2H2OC．5NH4++5Al3++10SO42—+10Ba

6、2++22OH—→3↓+4H210BaSO4↓+5NH3?H2O+2AlO2—+3Al(OH)OD．3NH++4Al3+2—+8Ba2++16OH—4+8SO4→↓+3NH?H3↓+AlO—+2H2O8BaSO432O+3Al(OH)2练习7、向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中错误的是A．NH4＋＋2HSO3－＋3OH－B．NH4＋＋HSO3－＋2OH－＋－＋3OH－C．2NH4＋HSO3＋＋5HSO－＋7OH－D．2NH43NH3·H2O＋2SO32－＋2H2O2－NH3·H2

7、O＋SO3＋H2O2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2O二、氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。练习8、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有3＋FeD．铁溶解，析出0.01m

8、olAg，溶液中不再有Cu2＋练习9、将足量Cl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)2练习