专题二离子反应及氧化还原反应.doc

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1、专题二、离子反应及氧化还原反应怀铁一中——刘峪源教学目标：1，掌握离子反应的实质，能够辨析离子共存问题，学会书写常见离子方程式及正误判断；2，学会利用双线桥及单线桥法分析氧化还原反应方程式，掌握配平技巧，学会简单计算。一，离子反应1，离子反应的实质：降低参加反应的离子浓度，通常以沉淀、气体、水（弱电解质）三种方式降低离子浓度，或者通过氧化还原反应的方式把参加反应的离子转化成其他离子等形式。①、相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42-.Ag+和Cl-.Cu2+和OH-.②、相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2-.HS-CO32-.HCO32-.SO32-.HSO3-等③、

2、离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH-.PO43-.弱酸根等④、弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2-和Al3+.Fe3+和CO32-离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I-,MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等⑤、离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子注意审题：无色溶液中,则有色离子不能大量共存，常见的（黄色）、（浅绿色）、（蓝色）、（紫红色）、（桔红色）等。2.离子方程式的书写及正误判断：①初学则按三步法：a.先写出正确的化学方程式；b.改写成离子的形式；c.削去没有参加反应的（反应前后微粒一

3、样），即得离子方程式。如：（1）（2）（3）②注意题干的要求：即要注意反应物的用量（少定多变原理），有的也要注意反应的顺序。如：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：a.用过量的氢氧化钠溶液，则：b.用少量氢氧化钠溶液，则：③遵循质量、电荷守恒定律。如，只注意了个数配平是错误的，还要配平电荷，即写成：才是正确的。3.练习1.（94年全国)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A:Na+Mg2+Cl-AlO2-；B:SO32-SO42-H+Cl-；C:Fe2+Fe3+Cu2+Cl-；D:H+Na+SO42-S2O32-2．某无色透明的溶液，在酸性和碱性条件下都能大量共存的是（　）　

4、　A．　　　B．　　C．　　　D．3.(94年上海）下列各溶液中的离子，因氧化-还原反应而不能大量共存的是（）A:Na+HCO3+K+OH-；B:Fe3+SCN-NH4+K+C:Fe2+H+SO42-NO3-；D:AlO2-OH-Na+NH4+4．下列反应的离子方程式不正确的是（　）　　A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液　　B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应　　C．硫化钾晶体溶于水D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸二、氧化还原反应1.使用双箭头、单箭头法分析氧化还原反应用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如：　　用箭头表示不同原子的电子转移情况——

5、“单线桥”。如：　　更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。2.判断氧化剂或还原剂强弱的依据①根据方程式判断　　氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物②根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑易知氧化性：KMnO4>MnO2。③由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2F

6、e+3Cl22FeCl3Fe+SFeS可知氧化性：Cl2>S。④根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（2）同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。3.氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒；方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列

7、变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。例1：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O例2：NH3+O2——NO+H2O4.练习1.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是______，还原剂是_____，被氧化的元素是_________。被还原的元素是_________，氧化产物_______，还原产物__________。2.根据下列反应，判断M、N、P、Q