2021届高考化学一轮复习卷第9单元 化学反应中的能量变化（B卷 滚动提升）（原卷版）.doc

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1、第九单元化学反应中的能量变化B卷滚动提升检测一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量C．热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=+41kJ·mol−1D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和H2O(g)要放出41kJ热量2．下列说法正确的是A．准确测量中和热的实验

2、过程中，至少需测定温度2次B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol的反应物一定是强酸和强碱C．101kPa时，氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH＝+285.5kJ/molD．相同条件下，2C(石墨，s)+2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH23．已知反应：①101kPa时，2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)

3、=H2O（1）ΔH=－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．C(石墨)的燃烧热大于110.5kJ/molB．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为－57.3kJ/molC．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C(金刚石)的燃烧热为393.5kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应，每生成1mol液态水就会放出57.3kJ热量4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C（石墨,s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-

4、1C．500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和5．以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是反应①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1反应②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2＝－196.4kJ·mol－1A．制取O2的反应

5、一定是吸热反应B．H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1C．若使用催化剂，反应②的ΔH将减小D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4kJ·mol－16．机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式：①②则，x为()A．-744B．+744C．–372D．+3727．已知：断裂键需吸收能量，形成键可放出391kJ能量。若和完全反应生成可放出能量，则断裂键需吸收的能量为A．45kJB．436kJC．D．8．室温下，将1mol的CuSO4∙5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应

6、为∆H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为∆H2；CuSO4∙5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4∙5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为∆H3。则下列判断不正确的是()A．∆H2＜∆H3B．∆H1＜∆H3C．∆H2+∆H3=∆H1D．∆H1+∆H2+∆H3=09．已知拆开1molO2(g)中的化学键需要吸收498kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－480.4kJ·molˉ1B．H2O(g)＝H2(g)＋O2(g)△H＝240.2kJ·

7、molˉ1C．拆开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量D．H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1molH－O键放出462.8kJ的能量10．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应一次性倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大D．改用25mL0.50mol/L盐酸和25mL0.55mol/LNaOH溶液

8、进行反应，求出的中和热∆H比原来的偏小11．已知中和热的数值是57.3kJ·mo