2021届高考化学一轮复习卷第11单元 水溶液中的离子平衡（B卷 滚动提升）（解析版）.doc

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1、第十一单元水溶液中的离子平衡B卷滚动提升检测一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列方程式书写正确的是A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO4－B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)1．C【解析】A.NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为

2、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，A项错误；B.H2SO3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2SO3H＋＋HSO3－、HSO3－H＋＋SO32－，B项错误；C.CO32－为二元弱酸的酸根离子，分步水解，以第一步水解为主，C项正确；D.CaCO3沉淀溶解为可逆反应，应该用可逆符号连接，D项错误；答案选C。2．下列说法中正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质一定是弱电解质C．离子化合物中可能含有共价键D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物2．C【解析】

3、A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如Mn2O7、三氧化铬CrO3等它们是金属氧化物，但能与碱作用生成盐和水，即它们是金属氧化物但不是碱性氧化物而是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，非金属氧化物中，一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，故A项错误；B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质。电解质的强弱是看在水溶液或是熔融状态下能否完全电离，而不是看溶解度大小，故B项错误；C．离子化合物中可能含有共价键，如氯化铵中，铵根离子与氯离子以离子键结合，铵根内氮与氢以共价键结合，故C项正确；D．由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，氧

4、元素形成O2、O3它们属于混合物，故D项错误。答案选C。3．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A．加水稀释成20mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入45mLpH=2的HCl溶液D．加入45mL0.01mol/L的NaOH溶液3．D【解析】【分析】先计算溶液中氢离子浓度，再用pH=－lgc(H+)求pH。稀溶液混合时，溶液总体积可近似看作两溶液体积之和。A项：加水稀释后，c(H+)＝0.1mol/L×10mL/20mL＝0.05mol/L，pH＝1.3，A项错误；B项：加入10mL水稀释

5、，溶液总体积约20mL，pH＝1.3，B项错误；C项：加入45mLpH=2的HCl溶液，混合溶液中c(H+)＝(0.1mol/L×10mL+0.01mol/L×45mL)/(10+45)mL＝0.026mol/L，pH＝1.6，C项错误；D项：加入45mL0.01mol/L的NaOH溶液发生中和反应，c(H+)＝(0.1mol/L×10mL－0.01mol/L×45mL)/(10+45)mL＝0.01mol/L，pH＝2，D项正确。本题选D。【点睛】求碱性溶液的pH，先求溶液中c(OH－)，再通过水的离子积KW求c(H+)，最

6、后求pH。4．由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Cl-、NH4+、HS-B．K+、Fe3+、I-、SO42-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-4．C【解析】分析：由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中水的电离被抑制，结合溶液的酸碱性和离子间发生的反应解答。详解：由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。则A.溶液显酸性HS-不能大量共存，溶液如

7、果显碱性NH4+、HS-均不能大量共存，A错误；B.碱性溶液中铁离子不能大量共存，酸性溶液中Fe3+氧化I-，不能大量共存，B错误；C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，C正确；D.溶液如果显酸性HCO3-不能大量共存，溶液如果显碱性Ca2+、HCO3-均不能大量共存，D错误。答案选C。5．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A．①②两溶液中相等B．②溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液

8、的pH：①＜②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的稀盐酸完全中和，消耗稀盐酸的体积：①＞②5．C【解析】A．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；B．NaOH为强电解质，pH=12时，物质的量浓度为0.01mol/L，故B正确；C．pH相