2021届高考化学一轮复习卷第9单元 化学反应中的能量变化（A卷 基础过关）（原卷版）.doc

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1、第九单元化学反应中的能量变化A卷基础过关检查一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H52．下列说法或表示正确的是()A．研制性能

2、优良的催化剂，可以使反应的温度降低，从而起到很好的节能效果B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H═+1.9kJ/mo1，可知金刚石比石墨稳定D．已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H═a kJ/mol；2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=b kJ/mol，则a＞b3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNa

3、OH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O△H=-57.4kJ•mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1<△H24．分别取50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是（）A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B．仪器A的名称是玻璃棒C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D．用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和NaOH溶液进行反应，

4、结果也是正确的5．列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，达到平衡后，再加入SO2反应的ΔH减小C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH=－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH26．下列说法或表示方法正确的是A．由“C（石墨）C（金刚石）△H=＋1.9kJ/m

5、ol”可知金刚石比石墨稳定B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．相同的条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1﹥E2D．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4　和Ca(OH)2　反应的中和热为△H=－(2×57.3)kJ/mol7．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H12H

6、2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．①B．②③④C．④D．①②8．关于中和热测定的叙述中错误的是A．碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和B．该实验可以在保温杯中进行C．用强酸、强碱的稀溶液来测定中和热，误差最小D．本实验中温度计测量三次温度：第一次测量盐酸温度，第二次测量NaOH溶液温度，第三次测混合溶液的稳定温度9．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol表示的意义为A．1molN2和3molH2充入密闭容器中反应放出92.4kJ热

7、量B．1molN2和3molH2充入密闭容器中反应吸收92.4kJ热量C．每生成2molNH3放出92.4　kJ热量D．每生成2molNH3吸收92.4　kJ热量10．已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生11．乙烯与氢气在Ni催化作用下加热可发生加成反应得到乙烷：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=-137.0kJ