高中化学教案模板范文.docx

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1、高中化学教案模板范文【篇一：高中化学教案】高中化学教案：高一化学《气体摩尔体积[第二课时]》教案模板教学设计示例二第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。[板书]二、有关气体摩尔体积的计算[讨论]气体的

2、体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书]2.类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影]例题1：在标准状况下，2.2gco2的体积是多少？[讨论]1.由学生分析已知条件，确定解题思路。2.学生在黑板上或练习本上演算。[强调]1.解题格式要求规范化。2.计算过程要求带单位。[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影]例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。[讨论]分析已知条件首先计算气体的密度：然后求出标准状况下22.4l气体的

3、质量，即1mol气体的质量：[学生解题]分析讨论不同的解法。[投影]例题3：填表[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。[板书]（3）混合气体[投影]例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量。[分析]已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量；m1、m2……表示混合物中各组分的摩尔质量；v1、v2……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均

4、摩尔质量可由下面的公式求得：????2下一页计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为4429，密度比空气的大。氢气的式量229，密度比空气的小。co的式量为28，密度与空气的接近。[小结]气体摩尔体积概念、公式、单位标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol。[课堂检测]1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（）a.体积均为22.4lb.具有相同的体积c.是双原子分子d.具有相同的原子数目2.同温、同压下，h2和he两种气体

5、单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（）a.体积比为2：1b.原子个数之比为2：1c.密度之比为1：2d.质子数之比为1：1参考答案：1.b2.b、d[作业]质量监测有关习题板书设计：二、有关气体摩尔体积的计算2.类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系（2）气体相对分子质量的计算（3）混合气体探究活动摩尔气体常数的测定定义1摩理想气体在标准状况下的p0v0/t0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号r原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（pv=nrt）中

6、，就能算出摩尔气体常数r的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(h2)=p(总)-p(h2o)）,不同温度下的p(h2o)值可以查表得到。操作（1）精确测量镁条的质量方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条（精确到1mg）。方法二：取10cm长的镁带，称出质量（精确到0.1g）。剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg），再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。把精确测得质量的镁条用细线系住。（2）取一只10ml小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3ml6mol/l硫酸，然后十分仔细地向筒

7、内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。【篇二：高中化学教案模版】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）一、教材分析钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习